练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；
    B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键；
    C．氢氧根离子中存在一个氧氢键，氧原子最外层为8个电子；
    D．次氯酸中存在1个氧氢键和一个氧氯键，不存在氢氯键．

    解答 解：A、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，现象中共用电子对不能横写，故A错误；
    B．二氧化碳分子中的碳氧键为碳氧双键，正确的电子式为：，故B错误；
    C．氢氧根离子为复杂阴离子，其电子式中需要标出最外层电子数及所带的电荷，氢氧根离子的电子式为：，故C正确；
    D．次氯酸中不存在氢氯键，次氯酸中存在1个氧氯键和1个氢氧键，次氯酸的电子式为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．俄罗斯杜布纳联合核研究所成功合成了门捷列夫元素周期表上的第115号元素，再次证实了原子核物理中的“稳定岛”假说．已知115号元素原子有7个电子层，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第7周期ⅢA族B．第7周期ⅤA族C．第7周期ⅢB族D．第7周期ⅤB族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（CeO2）是其重要的化合物．平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图：

    （1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有Fe3+、H+，固体b的成分是SiO2．
    （2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
    （3）当溶液中离子浓度小于1×10-6mol•L-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于[己知：Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]．第V步反应的化学方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
    （4）步骤Ⅳ中的实验操作包括过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶．将NH4Cl固体与CeCl3•6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制CeCl3水解．
    （5）无水CeCl3是重要的分析试剂，现欲对CeCl3样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用莘取剂[用（HT）2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（Ce4+被还原为Ce3+），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液．
    ①“萃取”时存在反应：Ce4++n（HT）2?Ce（H2n-4T2n）+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．若未进行“萃取”，经计算所得结果偏高，其原因是过量的过硫酸铵溶液也会与Fe2+反应，从而使结果偏高．
    ②经计算，CeCl3样品的纯度为$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl3）=246.5g/mol]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：ASi；BNa；CP；DN．
    （2）用化学式表示：上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH．
    （3）用元素符号表示：D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是Ne，电负性最大的元素是F．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是氨气分子之间含有氢键．
    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（　　）
    A．2，3，4-三甲基己烷B．2，3-二甲基-4-乙基戊烷
    C．4-乙基-2，3-二甲基戊烷D．2-乙基-3，4-二甲基戊烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知某有机物的结构简式为：
    （1）该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键，羟基．
    （2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．
    （3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式．
    （4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实与氢键无关的是（　　）
    A．液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3分子存在
    B．冰的密度比液态水的密度小
    C．H2O的分解温度比H2S高
    D．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．在0℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含原子数目为NA
    B．标准状况下，5.6 L SO3的质量约为20 g
    C．同温同压下，16 g CH4与44 g CO2具有相同的体积
    D．标准状况下，CO和N2的密度相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．X跟Y可形成化合物Y2X3，Z元素可以形成正一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的价电子排布式为2s22p4，X的元素符号是O；
    （2）Y元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，Y的元素名称是砷，Y元素价层电子的电子排布图为；
    （3）比较Y的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低，并说明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
    （4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案