【题目】胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酸为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。回答下列问题：
(1)下列关于有机物B的说法正确的是______
填字母
。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.核磁共振氢谱中只有3组峰
c.能发生银镜反应 d.能与溴水发生加成反应
(2)有机物C的名称是______，C→D的反应类型是______。
(3)胡椒乙酸(G)的分子式为______，G所含官能团的名称为______。
(4)E生成F的化学方程式为______。
(5)W是G的芳香族化合物同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，则W的结构共有______(不含立体异构)种，其中苯环上有2个取代基，且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。
【答案】ac 邻苯二酚 取代反应 C9H8O4 醚键、羧基 
+NaCN→
+NaCl 10 
【解析】
A先发生取代反应，然后发生水解反应生成B，B反应生成C，C取代反应生成D，D先发生加成反应，然后发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生水解反应后酸化得到G。
(1)B中含有苯环、酚羟基和醛基，具有苯、酚和醛的性质；
(2)有机物C为邻苯二酚，C中氢原子被-CH2-取代；
(3)根据结构简式取代胡椒乙酸(G)的分子式，G所含官能团为醚键和羧基；
(4)E发生取代反应生成F；
(5)W是G的芳香族化合物同分异构体，说明含有苯环；0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1 molCO2，说明含有两个-COOH。
(1)a.B中含有酚羟基，所以能与FeCl3溶液发生显色反应，a正确；
b.B中含有酚羟基、醛基、苯环上的H原子，共有6种氢原子，则核磁共振氢谱中有6组峰，b错误；
c.B分子中含有醛基，能发生银镜反应，c正确；
d.B分子中不含碳碳双键，所以不能与溴水发生加成反应，但是能和溴发生取代反应、氧化反应，d错误；
故合理选项是ac；
(2)有机物C分子中两个羟基在苯环上相邻的碳原子上，名称是邻苯二酚，C→D的反应类型是取代反应；
(3)根据胡椒乙酸(G)的结构简式可知其分子式为C9H8O4，G分子中所含官能团的名称为醚键、羧基；
(4)E生成F是Cl原子被-CN取代，反应的化学方程式为+NaCN→
+NaCl；
(5)W是G的芳香族化合物同分异构体，说明含有苯环，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1 molCO2，说明W分子中含有2个-COOH，
如果取代基为2个-COOH、-CH3，有6种；
如果取代基为-COOH、-CH2COOH，有3种；
如果取代基为-CH(COOH)2，只有有1种，
所以符合条件的有6+3+1=10种，
其中苯环上有2个取代基，且核磁共振氢谱有5组峰的结构筒式为。
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【题目】亚硝酰氯
，熔点：
，沸点：
为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示
其中III、IV中均为浓硫酸
：
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
| 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | |
| 烧瓶中 | 分液漏斗中 | |
制备纯净 |
| 浓盐酸 |
|
制备纯净NO | Cu | 稀硝酸 |
|
(2)将制得的NO和
通入图乙对应装置制备NOCl。
装置连接顺序为
________按气流自左向右方向，用小写字母表示。
装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。
有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。
实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________________。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；
(4)装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量
杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取
样品溶于
溶液中，加入几滴
溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的
溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗
溶液
。则该样品的纯度为__________
保留1位小数
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁及其化合物用途非常广泛。
（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：
(a) 3Fe2O3(s)＋CO(g) 
2Fe3O4(s)＋CO2(g) 
H = a kJ·mol－1
(b) Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) H =b kJ·mol－1
(c) Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g) H = c kJ·mol－1
①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。
②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。
（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。
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【题目】中华传统文化蕴含着很多化学科学知识，下列说法不正确的是
A.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C.“烈火焚烧若等闲”涉及的反应在高温下自发进行
D.“洪炉照破夜沉沉”中涉及的反应是放热反应
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【题目】下列说法或表示方法正确的是
A.相同条件下，S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 ，则△H1＜△H2
B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=＋1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨稳定
C.已知在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－285.8kJ ·mol－1
D.已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
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【题目】已知热化学方程式：
H2O(g)=H2(g)+
O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H=－285.8kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )
A．吸热88kJ B．吸热44 kJ C．放热44kJ D．吸热2.44 kJ
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【题目】某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是___。
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的___性，该反应的离子方程式是___。
（3）已知I2+I-
I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
①实验b的目的是___。
②根据实验a中，水层中含有的粒子有___。
操作 | 实验现象 | |
a | 取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置 | CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色 |
b | 取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置 | CCl4层呈紫红色，水层几近无色 |
③实验a中水溶液颜色变浅的原因是___。
④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为___。
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化，已知1molCl2可氧化0.2molI2，该反应的化学方程式是___。
（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为___。
（6）溶液最终变为浅绿色的原因是___。
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