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    9．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
    C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3

    分析 A．氧化物是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物；
    B．碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    C．含铵根离子的盐为铵盐；
    D．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，发生的反应为复分解反应．

    解答 解：A．CO2、NO、SO2、H2O都是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故A正确；
    B．NaOH、KOH、Ba（OH）2、水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，Na2CO3 属于盐，故B错误；
    C．NH4Cl、NH4NO3．是铵根离子和酸根离子构成的盐，NH3•H2O是碱，故C错误；
    D．Na2O、CaO和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质组成、物质分类、物质名称等知识点，注意知识的积累和概念实质的理解，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：

    （1）⑩号元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，与④号元素同主族的相邻周期元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4．
    （2）①⑤⑦形成的化合物的电子式为．
    （3）比较⑥的气态氢化物与⑩的气态氢化物的沸点高低HF＞HCl （用化学式表示）．
    （4）④和⑤分别形成的10电子微粒之间反应的化学方程式为NH3+H2O=NH3•H2O．
    （5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH（用化学式表示），⑨和⑩的简单阴离子中，还原性比较强的是S2-（填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
    B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C．氯化钴溶液中存在平衡：
    [Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl-?[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O；△H=akJ•mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0
    D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
    根据判断出的元素回答问题
    （1）g的原子结构示愈图为．
    （2）比较e、h 简单离子的半径大小（用化学式表示，下同），Cl-＞Na+．
    比较g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式（或，）．
    （4）己知lmole的单质在足t量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-255.5kJ/mol-1．
    （5）上述元素可组成常见的碱性气体R．回答下列问题：
    ①．R极易溶于水的原因是（任意写出两点）：
    a．NH3与H2O能形成分子间氢气键．
    b．NH3与H2O能发生反应．
    ②用方程式表示R 的溶液显碱性的原因：NH3．H2ONH4++OH-．
    ③对pH=10 的R 溶液进行下列操作，能使R 的电离平衡逆移的是BD．
    A．加入少量 NaCl溶液        B．加入少量1mol．L-1的NH4Cl溶液
    C．加入少量MgSO4固体          D．加入少量1mol．L-1的NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分子式为C4H8的烯烃共有（要考虑顺反异构体）几种结构（　　）
    A．5种B．4种C．3种D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度不相等的是（　　）
    A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液
    C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
    B．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    C．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
    A．植物油不能使溴水褪色
    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    D．蛋白质遇到硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．胶体属于介稳体系
    B．蒸发操作中主要仪器是坩埚
    C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的是纯净的食盐
    D．NH4NO3不属于盐

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