Question

【题目】由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 +H2SO4(浓)=CaSO4 +Cl2↑+H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A.混盐CaOCl2 中既含离子键又含共价键

B.浓硫酸体现氧化性与酸性

C.每产生1mol氯气，转移电子数为NA

D.1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.混盐 CaOCl2的阳离子是Ca2+，阴离子是Cl-、ClO-，阴离子与阳离子之间通过离子键结合，在阴离子ClO-中也含有Cl-O共价键，A正确；

B.反应中S的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，B错误；

C.反应中，部分Cl元素的化合价从+1价降低到0价，部分Cl 的化合价从-1价升高到0价，方程式中转移电子数目为1，则每产生lmol氯气，转移电子数为NA，C正确；

D.1mol混盐 CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl-、1molClO-，即1mol混盐中含有3NA个离子，D正确；

故合理选项是B。