关于SiO2晶体的叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)( )
A．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA
B．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
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(1)水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92 g·cm－3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰Ⅶ的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围__________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________mol氢键。
(2)已知下列元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0。
OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，__________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在第3周期各元素(稀有气体除外)中，原子半径最大的原子是________，其单质晶
体属于________晶体；原子半径最小的原子是________，其单质晶体属于________晶体，用电子式表示两元素形成化合物的过程：________________________________，该化合物的
晶体属于________晶体，最低负化合价的绝对值等于最高正化合价的原子是________，其单质晶体类型为____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 | Si—O | Si－Cl | H－H | H－Cl | Si－Si | Si－C |
| 键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)。
SiC________Si；SiCl4________SiO2。
(2)下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关金属键的叙述错误的是( )
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
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科目：高中化学 来源： 题型：
NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是( )
| 物质 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
| 离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
| 离子间距离/10－10m | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.①>②>③ B．③>①>②
C．③>②>① D．②>①>③
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属键的形成是通过( )
A．金属原子与自由电子之间的相互作用
B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用
C．自由电子之间的相互作用
D．金属离子之间的相互作用
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