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    同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：

        P4(固、白磷)+5O2(气)=P4O10(固)+2983.2KJ　　 ①

        P(固、红磷)+ (气)= (固)+738.5KJ    ②

        试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________。

     

    答案：
    解析：

    P4(固、白磷)=4P(固、红磷)+29.2KJ

     


    提示：

    据盖斯的观点，将两个反应方程式作如下处理：

    ①②×4，得：P4(固、白磷)=4P(固、红磷)+29.2KJ

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：
    P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
    P（s、红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
    （1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式
    4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
    4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
    ；
    （2）由此可知白磷的稳定性比红磷
    弱
    弱
    ．（填写“强”或“弱”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
    已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
    P（s，红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1    ②
    （1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
     
    ．
    （2）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是
     
    ．
    Ⅱ（6分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．（填“有影响”或“无影响”）．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    （填“升高”或“降低”）
    （2）图中△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源：2009—2010学年衡水中学高二下学期期末考试化学 题型：填空题

    （6分）填空：
    （1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行     次。当加热到   　　　　　
                           时，停止加热，并将坩埚放在         中冷却。当         时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是       （填字母）

    A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解B．坩埚用水洗后没有烘干
    C．加热后放在空气中冷却D．粉末未完全变白就停止加热
    （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：　　　P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1
    P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1
    由此可知白磷的稳定性比红磷＿＿＿＿＿。(填写“强”或“弱”)

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省宁阳四中高二上学期期中学分认定化学试卷 题型：填空题

    （7分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

    P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)       ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

             P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)      ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年衡水中学高二下学期期末考试化学 题型：填空题

    （6分）填空：

    （1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行      次。当加热到    　　　　　

                             时，停止加热，并将坩埚放在          中冷却。当          时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是        （填字母）

    A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解　　　　　B．坩埚用水洗后没有烘干

    C．加热后放在空气中冷却　　　　　　　　　　D．粉末未完全变白就停止加热

    （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：　　　P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1

    P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1

     由此可知白磷的稳定性比红磷＿＿＿＿＿。(填写“强”或“弱”)

     

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