Question

8．常温时，将V_lmL c₁mol/L的醋酸溶液滴加到V₂mL c₂mol/L 的烧碱溶液中，下列结论正确的是（　　）

• A． 若V_l=V₂，且混合溶液pH＜7，则必有c₁＜c₂
• B． 若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na⁺）=c （CH₃COO^-）+c（CH₃COOH ）
• C． 若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na⁺）＜c（ CH₃COO^-）
• D． 若V_l=V₂，c₁=c₂，则混合溶液中c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸，氢氧化钠为强碱，若混合溶液的pH＜7，说明醋酸过量；
B．若混合液的 pH=7，则溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒解答；
C．二者恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠显碱性；
D．若V_l=V₂，c₁=c₂，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，结合质子守恒分析．

解答 解：A．醋酸是弱酸，氢氧化钠为强碱，若混合溶液的pH＜7，说明醋酸过量，若V_l=V₂，且混合溶液pH＜7，则必有c₁＞c₂，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B错误；
C．醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠显碱性，由于醋酸根离子水解，所以c（Na⁺）＞c（ CH₃COO^-），故C错误；
D．若V_l=V₂，c₁=c₂，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液中存在质子守恒，即c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查中和反应、盐类水解、pH的判断等知识，题目难度中等，注意醋酸为弱电解质的性质，注意溶液电荷守恒和质子守恒的利用，侧重于考查学生的分析能力．