Question

已知2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)；△H =﹣197kJ?mol﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：

	SO2 (mol)	O2 (mol)	SO3 (mol)
甲	2	1	0
乙	4	2	0
丙	0	0	2

 

 

 

 

 

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．SO3的质量m：2m甲 = m乙

B．容器内压强P：2P丙 > P乙

C．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲 > Q丙

D．c（SO2）与c（O2）之比a：a丙 > a乙

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、因为反应同温、同体积，所以乙中压强大于甲中压强，平衡向右移动，所以SO3的质量：2m甲 < m乙，错误；B、乙容器的压强大于丙容器的压强，乙反应更有利于向右移动，所以容器内压强：2P丙 > P乙，正确；C、甲与丙内加入的物质等效，因为反应进行的程度不确定，所以反应放出或吸收热量的数值不能确定，错误；D、三容器内c（SO2）与c（O2）之比均为2:1，错误。

考点：本题考查化学平衡移动及应用。