(1)2molO3和3molO2的质量之比为 .同温同压下的密度之比为 ,(2)向硅酸胶体中不断滴加稀氢氧化钠溶液的现象是 ,(3)用质量分数为98%.密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸操作中应用量筒量取 mL浓硫酸.本实验用到的基本仪器已有烧杯.量筒.玻璃棒.还缺少的玻璃仪器是 .配制过程中.下列情况会使题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）2molO3和3molO2的质量之比为__________，同温同压下的密度之比为_________；

（2）向硅酸胶体中不断滴加稀氢氧化钠溶液的现象是_________；

（3）用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸操作中应用量筒量取_____mL浓硫酸，本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是_________，配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_________；①定容时俯视刻度线观察液面②未经冷却就进行转移操作③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_________，混合气体的平均相对分子质量是_________。

练习册系列答案

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请回答下列问题：

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（2）装置a和c的作用分别是_______和________(填标号，可以多选)。

a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气

（3）滴定达终点时的现象是________________________。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________________________。

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（6）方法一：用如下图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的是______(填序号)。

（7）方法二：将原装置 d 中的试液改为Ba(OH)2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有________________________。

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