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    15．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（　　）
    A．6：3：2B．1：1：1C．9：3：1D．3：2：1

    分析 假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为xL、yL、zL，溶液浓度均为amol/L，根据方程式列式计算．

    解答 解：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，
    令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xL、yL、z/L，溶液浓度均为amol/L，根据Ag++Cl-=AgCl↓，可知：
    3c=xa，2c=y×2a，1c=z×3a，故x：y：z=9：3：1，
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的有关计算，明确发生的离子反应是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
    B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D．FeCl3溶液中加入过量的Cu粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-
    C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
    D．锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
    负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4．
    正极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
    （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
    写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来；
    （1）除去Na2SO4 溶液中的BaSO4，可用过滤方法；
    （2）从KCl 水溶液中得到KCl，可用蒸发方法；
    （3）四氯化碳与水的混合物，可用分液方法分离；
    （4）水（沸点为100℃）和乙酸（沸点为117.9℃）的混合物，可通过蒸馏方法分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组从海带中提取单质碘，实验步骤如下，请问答有关问题． 
    （1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的cdef（填序号）．
    a．试管  b．烧杯  c．坩埚  d．泥三角  e．铁三脚架  f．酒精灯
    （2）将所得海带灰加水溶解、过滤．所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （3）在滤液中加人H202．使碘元素转化为碘单质．
    （4）小组成员用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下层液体呈紫色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol•L-1•s-1，则t是（　　）
    A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．凡是卤代烃一定能发生消去反应
    B．能发生消去反应的物质一定是卤代烃
    C．所有卤代烃都能在适当条件下发生水解反应
    D．乙基是溴乙烷的官能团

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