Question

【题目】25℃时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA（Ka=1.0×10-3）中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C. b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)

D. V=10mL时，c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A选项，a点时，pH=3, c(H+) =1.0×10-3 mol·L-1，因为Ka =1.0×10-3，所以c(HA) = c(A_)，根据电荷守恒c(A_) + c(OH_) = c(Na+) + c(H+)和c(HA) = c(A_)，故A正确；

B选项，a点溶质为HA和NaA，pH＝3，c(H+) = 1.0×10-3mol·L-1，c(OH_)＝10_11 mol·L-1，则水电离出的c(OH_)＝10_11 mol·L-1，b点溶质为NaOH和NaA，pH＝11，c(H+) =1.0×10-11 mol·L-1，c(OH_)＝10_3 mol·L-1，则水电离出的c(OH_)＝10_11 mol·L-1，两者水电离出的氢氧根离子浓度相等，故B正确；

C选项，根据电荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(A_) + c(OH_)可得c(Na+) = c(A_) + c(OH_)－c(H+)，假设C选项成立，则c(A_) + c(OH_)－c(H+) = c(HA) + c(A_ ) + c(OH_)，推出c(HA) + c(H+) = 0，故假设不成立，故C错误；

D选项，V =10mL 时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，A_ + H2O HA +OH_ ，水解后溶液显碱性，c(OH_) > c(H+), 即c(HA) > c(H+)，故D错误。

综上所述，答案为AB。