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    7．日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物
    B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物
    C．聚乙烯高温分解，生成其单体--乙烯
    D．聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色

    分析 A．有机高分子化合物都是混合物；
    B．聚乙烯是由乙烯通过加聚反应合成的高分子化合物；
    C．聚乙烯分解产生的是很多种气体的混合物；
    D．聚乙烯的单体为乙烯．

    解答 解：A．聚乙烯是有机高分子化合物，属于混合物，故A错误；
    B．聚乙烯是由乙烯通过加聚反应合成的高分子化合物，不是天然高分子化合物，故B错误；
    C．聚乙烯分解产生的是很多种气体的混合物，故C错误；
    D．聚乙烯的单体为乙烯，与溴发生加成反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查聚合物单体的确定、物质化学式的书写、物质的性质等方面的知识，注意乙烯的结构简式的书写，不能忽略碳碳双键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化．

    请回答下列问题：
    （1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是过滤．
    （2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：
    D：Fe2O3  E：NaAlO2  F：Al（OH）3
    （3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是KSCN溶液，现象为溶液变成血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
    $→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
    （一）制备苯甲酸

    如甲图所示组装反应装置（部分装置未画出），向A中依次加入100mL水、8.5g高锰酸钾、2.7mL甲苯．相关数据如下表：
    名称相对分子质量性状熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    水乙醇
    甲苯92无色液体、易燃、易挥发-95110.6不溶互溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体112.4（100℃升华）248微溶易溶
    （1）装置B的作用是冷凝回流，A装置常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，最适合本实验选择的规格是250mL．
    （二）分离提纯
    停止加热后，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯：

    （2）操作I的名称是分液，操作Ⅱ时，应将有机相盛放在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
    （3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．抽滤装置为上图中的乙装置，将物质放在X装置（布氏漏斗）中，打开抽气泵，一段时间后X装置中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是抽出装置中的空气，形成压强差，使过滤加快．
    （三）提纯和纯度的测定
    （4）为了进一步提纯苯甲酸，最好采用的方法是B（填编号）．
    A．溶于水后再过滤  B．加热升华  C．用乙醇洗涤  D．用甲苯萃取后再分液
    （5）称取1.00g样品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积为16.00mL，则产品的纯度为97.6%．
    （四）性质验证
    （6）设计实验证明苯甲酸是一种比碳酸酸性强的弱酸，简要说明实验操作，现象 和结论．
    供选择的试剂：苯甲酸、苯甲酸钾溶液、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关元素砷（33As）的下列叙述中正确的是（　　）
    A．砷元素的最高化合价为+3B．砷元素是第四周期的主族元素
    C．砷原子的次外层上有8个电子D．砷的氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（　　）
    A．与H2化合时，X单质比Y单质容易
    B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
    C．X原子的原子序数比Y原子的原子序数大
    D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某有机物有下列转化关系：

    已知：R-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH2OH   
    R-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/醇}$R-CH=CH2
    R-CHO$→_{△}^{Cu（OH）_{2}}$R-COOH
    请回答下列问题：
    （1）反应①的反应条件是光照
    （2）属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤
    （3）写出下列各步反应的化学方程式：
    ③
    ⑤
    ⑥
    ⑧
    （4）有机物A有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有5种．
    ①苯环上有两个对位取代基；  ②能发生水解反应；  ③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
    H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
    A．FeCl2＞HI＞H2SO3B．HI＞FeCl2＞H2SO3C．H2SO3＞HI＞FeCl2D．FeCl2＞H2SO3＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有pH=2的盐酸溶液100mL，要使它的pH升为3．
    （1）若加入蒸馏水，应加900mL（不考虑溶液体积变化，下同）．
    （2）若加入pH为4的盐酸溶液，应加1000mL．
    （3）若加入0.001mol•L-1的氢氧化钠，应加450mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
    （1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示）．
    （2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其Ksp=2.0×10-33，$\sqrt{2}$≈1.414．工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程如图1：

    ①在粗硝酸钙浊液中，c（Ca2+）≈0.1mol/L，则其中c（PO43-）约为1.414×10-15mol/L
    ②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    ③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
    （3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法．
    ①NO3-在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
    ②目前常用电解法净化，工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；
    Ⅰ．阳极的电极反应为2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸（填名称）．
    ③Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因电解时Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应（或2H++2e-=H2），使碱性增强，同时NH4+通过阳离子膜进入III 室，发生反应：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨气．

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