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    18．现有X、Y、Z三种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
    （1）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其阴、阳离子个数比为1：2，其中含有的化学键类型有离子键、非极性键．
    （2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象是铝箔熔化成小球但不落下，产生该现象的原因是氧化铝的熔点比铝高．
    （3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若（3）中生成物还可表示为YZ（OH）4，则YZ（OH）4与过量HCl溶液反应的离子方程式为Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O．

    分析 X、Y、Z三种常见短周期元素，由于X的原子结构示意图可知a=2，故X为O元素，结合（1）Y2 X2为浅黄色固体物质，可知Y为Na元素，Y、Z为同周期金属元素，二者的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故Z为Al元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z三种常见短周期元素，由于X的原子结构示意图可知a=2，故X为O元素，结合（1）Y2 X2为浅黄色固体物质，可知Y为Na元素，Y、Z为同周期金属元素，二者的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故Z为Al元素，
    （1）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，其阴阳离子个数比为1：2，过氧根离子与钠离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故答案为：1：2；离子键、非极性键；
    （2）将单质Al的薄片在酒精灯上加热至熔化，由于反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，氧化铝膜兜住铝箔融化成的小球不落下，故答案为：氧化铝的熔点比铝高；
    （3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）NaAl（OH）4与过量HCl溶液反应生成氯化铝、氯化钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O，故答案为：Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O．

    点评 本题考查元素推断及Na、Al元素化合物的性质等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    13．为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？

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    9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制一定浓度的稀硫酸    		B．
    实验室制取氨气
    C．
    蒸发饱和食盐水    		D．
    制取、收集氢气

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    6．用Cu和HNO3反应制Cu（NO3）2，应选用的方法是（　　）
    A．Cu和浓HNO3反应B．Cu和稀HNO3反应
    C．先把Cu粉氧化，再用稀HNO3溶解CuOD．上述任何方法都一样

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    13．下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A．
    从碘水中分离出碘    		B．
      检验试液中NH${\;}_{4}^{+}$的存在
    C．
      干燥SO2气体    		D．
       收集HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如下：

    根据要求回答问题：
    （1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L-1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、还有100mL容量瓶、胶头滴管，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．
    （2）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，铁锈和铁都能与稀盐酸反应，同时还发生另一个反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （3）B溶液加入KSCN溶液，观察到的现象为溶液变成血红色
    （4）写出A与B反应的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    （5）C中可能存在的阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+
    （6）写出检验C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子．

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    10．已知A分子中所有原子共平面，A能使高锰酸钾溶液褪色．少量的A物质存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟．

    （1）写出反应类型：反应A→B加成反应，反应C→A消去反应
    （2）写出化学方程式：
    C→BCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
    B→ACH3CH2OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
    A→E
    （3）在A、B、C、D分子中，有同分异构体的是B，（填序号）核磁共振氢谱中只出现两组峰的是C（填序号）．

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    7．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
    （1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

    （2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料．
    ①图1为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：Li++FePO4+e-=LiFePO4．
    ②将LiOH、FePO4•2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4．焙烧过程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色，FePO4•2H2O中混有的杂质可能为Fe（OH）3．
    （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．
    ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
    ③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语中，正确的是（　　）
    A．乙炔的结构简式CHCHB．乙醇的比例模型
    C．NaCl的电子式D．S原子结构示意图

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