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    已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

    ②RCH=CHRCH2CH2Br。

    香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸。

    请回答下列问题：

    (1)写出A的结构简式__________。

    (2)B分子中有2个含氧官能团，分别为__________和_______(填官能团名称)，B→C的反应类型为__________。

    (3)在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_____________。

    (4)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________(填序号)。

    a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰

    b．A、B、C均可发生加聚反应

    c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应

    d．B能与浓溴水发生取代反应

    (5)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：______________。

    (6)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：__________。

    (7)写出以为原料制的合成路线流程图(无机试剂任用)，在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下：

    练习册系列答案
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    C．一定小于92.0 kJ D．不能确定

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    A. B、D离子的半径大小是B＞D

    B. 化合物AC的沸点比化合物AF的高

    C. C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来

    D. 化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物

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    太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題：

    ⑴二价铜离子的电子排布式为 ，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。

    ⑵如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。

    ⑶往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。

    ⑷铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为 ，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸点。其原因是 。

    ⑸硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。

    ⑹六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。下列说法不正确的是

    A．布洛芬的分子式为C13H18O2

    B．布洛芬与苯丙酸互为同系物

    C．丁苯丙酸共有12种可能的结构

    D．布洛芬能发生加成、取代等反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考五化学卷（解析版） 题型：选择题

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    A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

    B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

    C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

    D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

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    (1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、_____________。

    (2)苹果醋的分子式为__________________。

    (3)1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

    (4)苹果醋可能发生的反应是________。

    A．与NaOH溶液反应 B．与石蕊溶液作用

    C．与乙酸在一定条件下酯化 D．与乙醇在一定条件下酯化

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    下列说法正确是

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    C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色

    D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

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    工业上湿法制高铁酸钾的基本流程如下：

    已知：高铁酸盐热稳定性差

    回答下列问题：

    （1）第③步发生反应的离子方程式 。

    （2）第③步反应的体系，温度不宜过高，并最好控制温度在 30℃以下，其原因是 。

    （3）通过结晶方法从溶液II得到的粗产品中主要含有杂质 （填化学式），可通过重结晶法提纯K2FeO4，具体操作步骤有：将粗产品先用饱和KOH溶液溶解，然后浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其干燥可采用的方法是 （写出一种干燥方法）。

    （4）利用电化学原理，用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4。在制备过程中铁钉作______极，请写出获得FeO42-的电极反应式 。

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