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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个
    B．H2、D2、T2互为同素异形体
    C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3
    D．氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化

    分析 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有细微差异），但原子质量或质量数不同．

    解答 解：A．H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6×6=36个，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，故A错误；
    B．H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B错误；
    C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2：4：6=1：2：3，故C正确；
    D．氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查同位素的质量数与近似相对原子质量、同位素与同素异形体、化学变化与物理变化等概念的辨析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，2.24 L苯含有的分子数为0.1NA
    B．100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
    D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2011年3月11日下午13时46分（北京时间）日本发生9.0级强烈地震并引发海啸，日本遭受了二战以来最严重的灾难，地震导致福岛核电站遭受损坏而发生了核泄漏，引起亚洲及世界各国人民的高度关注．其中核泄露的一种放射源是碘-131，下列说法不正确的（　　）
    A．碘-131原子核外有5个电子层
    B．碘-131原子的最外层有7个电子
    C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4个中子
    D．131I2与127I2互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途．
    （1）化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2．
    ①MgH2中氢元素的化合价为-1
    ②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2，则766gX充分反应后可得到35molH2
    （2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”（主要成分为Al2O3），同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是汞作催化剂加速了铝的氧化反应．确定前一种可能原因是否存在的简单方法是用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验．
    （3）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：Al2O3+3Cl2+3C═2AlCl3+3CO
    （4）聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，它是应用广泛的高效净水剂．
     ①PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法形成相应胶体．
     ②为检测PAFC中Al和Fe的含量，设计如下图所示的流程：
     
     试剂A是氢氧化钠溶液步骤②中发生反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．S的结构示意图：
    C．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    D．原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从①P和S②Mg和Ca③Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数想家，其和是（　　）
    A．40B．41C．42D．48

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．与I2＜Br2＜Cl2＜F2的变化规律（由弱到强或由低到高或由少到多）不符合的是（　　）
    A．与氢气反应的难易程度B．氢化物的熔沸点
    C．非金属性的强弱D．氢化物稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：
    （1）A、B、C三元素的名称分别是：A硫，B碳，C钠．
    （2）化合物C2A的电子式是，BA2的结构式是：S=C=S．
    （3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素位置为第二周期ⅦA．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点         
    b． Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性   
    d． HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCI}$KClO3晶体
    ①已知：I中有可燃气体生成，完成反应的化学方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
    ②II中转化的基本反应类型是置换反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．
    （4）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3 ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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