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已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(  )

A.a=b
B.混合溶液中,c(OH)=mol·L-1
C.混合溶液的pH=7
D.混合溶液中,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A)

B

解析试题分析: A、因酸碱的强弱未知,a=b,只能说明酸碱恰好完全反应,但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,错误;B、混合溶液中,c(OH)= mol·L-1,根据c(H+)?c(OH-)=KW,可知溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,正确;C、因温度未知,则pH=7不一定为中性,错误;D、任何溶液都存在电荷守恒,即c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-),不能确定溶液的酸碱性,错误。
考点:考查酸碱混合溶液酸碱性的判断。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是(     )

(提示:KspAgCl>KspAgI)

A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.图中x点的坐标为(100,6 )
C.图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl- 浓度相同
D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,在0.01mol/L的Na2CO3溶液中,水的离子积常数(KW)为

A.1×10—14B.大于1×10—14C.小于1×10—14D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶的
pH=10时,强酸和强碱的体积之比为(   )

A.1:9 B.9:1 C.10:1 D.1:10

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于浓度相等的三种溶液:①H2CO3;②NaOH;③Na2CO3溶液,下列说法正确的是:

A.水电离出的c(H):③>①>②
B.溶液的pH:③>②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温时,0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,有关叙述正确的是

A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低
C.当恰好完全中和时,溶液中c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11
 
下列有关说法正确的是(  )
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
C.往冰醋酸中逐滴加水稀释,溶液导电能力始终保持减小
D.在Na2CO3溶液中:c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是(   )

A.Va>10 VbB.Va ="10" Vb
C.Vb >10 VaD.Vb <10 Va

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是(  )

A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH)=1012 
B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH
C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42
D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10mol·L-1 

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