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    6g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下VL NO和NO2的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。则V的值可能是
    A．2.688 B．4.48C．8.064D．8.96
    B

    试题分析：Mg、Cu都是+2价的金属，失去的电子数与硝酸得到的电子数相等。Mg则变为Mg(OH)2沉淀，Cu变为Cu(OH)2沉淀。因此变为沉淀的OH-的物质的量与电子转移的物质的量相等。沉淀增加的质量即为OH-的质量。n(OH-)=(12.12-6)g÷17g/mol=0.36mol。n(e-)= n(OH-)=0.36mol。若气体完全为NO，则根据电子守恒可的n(NO)="0.36mol÷3×22.4L/mol=2.688L;" 若气体完全为NO2，则根据电子守恒可的n(NO2)=0.36mol÷1×22.4L/mol=8.064L.但实际上产生的气体既有NO也有NO2。所以放出气体的体积应该在2.688L～8.064L之间。因此选项为B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为   (　　)。
    A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是(  )
    A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能产生胶体净水
    D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
    A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
    B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为mol
    C．反应中转移的电子为3nx mol
    D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：
    （1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
    （2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。
    a．溶液中离子浓度         b．氨水的电离程度
    c．水的离子积常数          d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量               （填“相同”或“不相同”），其原因是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
    ①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑
    ②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
    下列说法正确的是(　　)
    A．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物
    B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4?3
    C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
    D．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g铜粉,充分反应后,生成NO气体,标准状况下为448 mL,则反应前的混合液中HNO3的物质的量是(　　)
    A．0.02 molB．0.08 mol
    C．0.10 molD．0.16 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32—与Cl2反应的产物之一为SO42—。下列说法中，错误的是(　　)
    A．该反应中的氧化剂是Cl2
    B．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
    C．上述反应中，每生成1 mol SO42—，可脱去2 mol Cl2
    D．根据该反应可判断还原性：S2O32—>Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)。
    ①沉淀中OH－的质量为(n－m)g
    ②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为 mol
    ③反应过程中转移的电子数为 mol
    ④标准状况下生成NO的体积为L
    ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol
    A．5项B．4项C．3项D．2项

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