【题目】化合物D具有抗病毒作用,如图是利用Heck反应合成D的一种路线。
已知Heck反应:R1-X+R2-CH=CH2R1-CH=CH-R2+HX
完成下列填空:
(1)反应①的反应类型是:____________反应。
(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)中官能团的名称是:____________。
(3)写出苯环上只有一个侧链且含-COO-的B的所有同分异构体的结构简式:____________。
(4)利用Heck反应,由苯和乙苯()为原料制备,写出合成路线。(无机试剂任选)_______________________(合成路线的表示方式为:)。
(5)工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸(CH2=CH-COOH),得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛(CH2=CH-CHO)。
①制备过程中,证明已有丙烯酸生成的方法是:____________。
②证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是:____________。
【答案】取代 碳碳双键、羧基 、、、 取样,配成溶液,向其中滴入几滴紫色石蕊试液,若溶液变红,证明丙烯酸已生成。 取样,滴加氢氧化钠溶液至碱性,加入新制的氢氧化铜,加热,若有红色沉淀生成,说明混有丙烯醛。
【解析】
(1)~(2)与CH2=CHCOOH发生取代反应生成和ICOOH;与发生取代反应生成和HI。
(3)书写苯环上只有一个侧链且含-COO-的B的所有同分异构体时,可构建两种大框架,一种是写成苯某酸或苯某酸酯,另一种是写成甲酸某酯或乙酸某酯。
(4)合成,需先合成苯乙烯,利用Heck反应,将苯乙烯与溴苯反应,便可制得产品。
(5)检验丙烯酸时,可检验其酸性,不需考虑丙烯醛的干扰;检验丙烯醛时,需排除丙烯酸的干扰。
(1)反应①为与CH2=CHCOOH反应生成和ICOOH,反应类型是:取代反应;
(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)中官能团的名称是:碳碳双键、羧基;
(3)由上面分析,苯环上只有一个侧链且含-COO-的B的所有同分异构体的结构简式有两大类,一类是苯某酸或苯某酸酯,它们是、,另一类是甲酸某酯或乙酸某酯,它们是、;
(4)将苯制成溴苯,将乙苯()制成苯乙烯,利用Heck反应,让二者发生取代反应,便可制得,合成路线为:, ;
(5)①制备过程中,证明已有丙烯酸生成,则可利用酸碱指示剂,证明溶液呈酸性,方法是:取样,配成溶液,向其中滴入几滴紫色石蕊试液,若溶液变红,证明丙烯酸已生成;
②证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛,则可使用Cu(OH)2悬浊液,但需调节溶液的pH,营造碱性环境,同时排除丙烯酸的干扰,方法是:取样,滴加氢氧化钠溶液至碱性,加入新制的氢氧化铜,加热,有红色沉淀生成,说明混有丙烯醛。
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【题目】将4mol/L的Na2CO3溶液250mL稀释到1000mL,
(1)求稀释后溶液中溶质Na2CO3的质量。___
(2)求稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度。___
(3)将稀释后的1000mL溶液取出400mL,求余下溶液中Na+的物质的量浓度。___
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【题目】将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中,为了测定其溶液的成分,向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式: ______________________;
(2)当加入35mL盐酸时,所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是______________________mL。
(3)溶液中所含的物质有_______________,其物质的量之比为_________________。
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【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列说法中正确的是 ( )
A. 该反应中的还原剂为KNO3
B. 该反应中C被还原
C. 若消耗32g S,该反应转移电子数为2 NA
D. 若生成标准状况下气体22.4L,则有0.75 mol物质被还原
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【题目】我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是
A. 化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子
C. 化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D. 检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液
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【题目】烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C、D,C的结构简式是,B和D分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如图所示:
已知:R-CHOR-COOH
请回答下列问题:
(1)A的结构简式是______。
(2)H的结构简式是______。
(3)B转变为F的反应属于_____反应(填反应类型名称)。
(4)B转变为E的反应属于____反应(填反应类型名称)。
(5)1.16gH与足量的NaHCO3作用,标准状况下可得CO2的体积是____mL。
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【题目】关于0.1 mol/L醋酸钠溶液,下列说法正确的是
A. 加少量水稀释时,增大
B. 向其中再加入少量醋酸钠晶体时,溶液中所有离子浓度都增大
C. 离子浓度大小比较:c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) > c(H+)
D. 向其中加入盐酸至恰好呈中性时,c(Na+) = c(CH3COO-)
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【题目】磷是人体所必需的重要矿物质元素,磷的化合物在生产和生活中应用广泛。
反应:P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸钠(NaH2PO2)可作食品防腐剂,也可用于化学镀镍。
请回答下列问题:
(1)磷原子的核外电子排布式:___________;磷原子核外有_____种能量不同的电子。
(2)上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是______。(写出物质的化学式)
(3)将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列___________________。
(4)NH3的稳定性比PH3的(填“强”或“弱”)_________,判断理由是____________。
(5)A、配平上述反应,并标出电子转移方向与数目_________
P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3
B、上述反应中每生成1mol氧化产物,转移电子的数目为___________。
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【题目】如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是
.
A. 外电路的电流方向为:X→导线→Y
B. 若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe
C. X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D. 若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y
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