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    【题目】在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，会造成实验结果偏低的是（ ）

    A. 加热时间过长，固体部分变黑B. 坩埚内附有不挥发杂质

    C. 晶体不纯，含有不挥发杂质D. 加热过程中有少量晶体溅出

    【答案】C

    【解析】

    硫酸铜晶体结晶水含量的计算式为：结晶水的含量=。硫酸铜晶体和坩埚的质量-无水硫酸铜和坩埚的质量=结晶水质量

    A. 加热时间过长，使无水硫酸铜分解为氧化铜和三氧化硫，会造成结晶水质量偏大，导致实验结果偏高，故A不选；

    B. 坩埚内附有不挥发杂质，不影响结晶水质量的测量，对实验结果没有影响，故B不选；

    C. 晶体不纯，含有不挥发杂质，使无水硫酸铜和坩埚的质量变大，使结晶水质量变小，造成实验结果偏低，故C选；

    D. 加热过程中有少量晶体溅出，会使结晶水质量偏大，造成实验结果偏高，故D不选。

    故选C。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

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    B.1molAl和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6L

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    D.3mol单质Pb完全转变为Pb3O4失去8NA个电子

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    A. 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23

    B. 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：

    Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)

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    D. 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

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    A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

    B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

    C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

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    【题目】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 （ ）

    A. 铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

    B. 铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

    C. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

    D. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

    X

    Y

    Z

    (1)各元素的符号是 X______，Y______，Z______。

    (2)Y 原子的结构示意图为_______。

    (3)用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程：______。

    (4)YX2 和 U2Y 反应的化学方程式为______， 其中氧化剂是______，被氧化的元素是______。

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    ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

    ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

    （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

    （4）指出装置d可能存在的缺点______________。

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    请根据以上信息回答下列问题：

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    写出反应⑦的化学方程式：___________________。

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    D. 向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

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