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    2．下列物质所形成的晶体中阴阳离子的个数比为1：1的是（　　）
    A．Na2O2B．NaHSO4C．HClD．H2O

    分析 A．Na2O2晶体中是O22-一个离子；
    B．硫酸氢钠固体中其阴阳离子分别是硫酸氢根离子、钠离子；
    C．HCl为分子晶体，无阴阳离子；
    D．H2O为分子晶体，无阴阳离子．

    解答 解：A．Na2O2晶体中含有一个O22-和两个Na+，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数比是1：2，故A错误；
    B．硫酸氢钠固体中其阴阳离子分别是硫酸氢根离子、钠离子，所以NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1，故B正确；
    C．分子晶体只存在分子，HCl为分子晶体，无阴阳离子，故C错误；
    D．H2O为分子晶体，无阴阳离子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了晶体的构成、化学键等，属于基础知识的考查，明确硫酸氢钠熔融状态和在水溶液里电离方式的区别是解本题关键，此点为考试热点，也是学生易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题．
    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分数增加，反应速率加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂它对反应热是否有影响？没影响，原因是催化剂不会改变反应热，只会加快反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
    B．0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
    C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
    ①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑       
    ②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
    ③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
    关于上述反应的分析不正确的是（　　）
    A．①、③是置换反应，②是化合反应
    B．高温下，焦炭与氢气的还原性均弱于硅
    C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
    D．在第三个反应中，SiCl4作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②汽油和柴油的混合物　③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是（　　）
    A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

    （1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能团的名称酚羟基和羧基，反应①的类型为取代反应．
    （2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明条件）．
    （3）Ⅱ可发生加聚反应，所得产物的结构简式．
    （4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是A．
    A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2        B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
    C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色               D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色
    （5）一定条件下， 也可与Ⅲ发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备，气态甲醛（HCHO）与气态甲醇（CH3OH）转化的能量关系如图所示：
    （1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．过程Ⅰ中，该反应的活化能的=（E4-E1）KJ/mol（用含E的代数式表示）．
    （2）过程Ⅱ与过程Ⅰ比较，改变的条件是加入了催化剂，过程Ⅱ与过程Ⅰ的反应热是否相同？相同，原因是一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关
    （3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=（E2-E1） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：下列说法不正确的是（　　）
    A．①和②变化过程中都会放出热量
    B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
    C．NaCl中含有离子键，HCl中含有极性共价键
    D．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-880kJ/mol．
    （2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
    由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=-260kJ/mol．
    （3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
    ①图中E、C分别表示正反应活化能、生成物总能量，
    ②E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．
    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ③图中△H=-198kJ•mol-1kJ•mol-1．

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