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    1．有机高分子化合物PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种药物，它们的合成路线如下：

    其中：1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中除苯环外还含有一个五元环．
    已知：
    ①$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+
    ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH R、R′、R″代表烃基
    请回答下列问题：
    （1）工业上通常用异戊二烯与乙炔发生加成反应生成A，异戊二烯的结构简式是．B的结构简式是．
    （2）G→H 的反应类型是加成反应．E的名称是丙二酸二乙酯，I的结构简式是．
    （3）J有多种同分异构体，同时满足下列条件的J的同分异构体结构简式．
    ①除苯环外不含有其它环状结构 
     ②核磁共振氢谱有2个吸收峰 
     ③含有酯基
    （4）PHB树脂降解的化学方程式是
    （5）J→K的化学方程是．

    分析 根据各物质转化关系，A被高锰酸钾溶液氧化发生信息②的反应生成B、D，结合F的结构可知，B为HOOCCH2COOH，D为，B与氢气发生加成反应，生成C为CH3CHOHCH2COOH，C发生缩聚反应生成PHB树脂为，D与乙醇发生酯化反应生成E为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，E与苯甲醛发生加成反应生成F，甲为，F发生消去生成G，G发生加成生成H，H发生水解得I为，I消除二氧化碳得J为，J发生取代生成 K为，据此答题．

    解答 解：根据各物质转化关系，A被高锰酸钾溶液氧化发生信息②的反应生成B、D，结合F的结构可知，B为HOOCCH2COOH，D为，B与氢气发生加成反应，生成C为CH3CHOHCH2COOH，C发生缩聚反应生成PHB树脂为，D与乙醇发生酯化反应生成E为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，E与苯甲醛发生加成反应生成F，甲为，F发生消去生成G，G发生加成生成H，H发生水解得I为，I消除二氧化碳得J为，J发生取代生成 K为，
    （1）异戊二烯的结构简式是，根据上面的分析可知，B的结构简式是 ，
    故答案为：；；   
    （2）根据上面的分析可知，G→H 的反应类型是 加成反应，E为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，E的名称是 丙二酸二乙酯，I的结构简式是，
    故答案为：加成反应；丙二酸二乙酯；；
    （3）J为，根据条件①除苯环外不含有其它环状结构，②核磁共振氢谱有2个吸收峰，即有两种位置的氢原子，③含有酯基，则符合条件的J有多种同分异构体结构简式为 ，
    故答案为：；
    （4）PHB树脂为，PHB树脂降解的化学方程式是，
    故答案为：；
    （5）J→K的化学方程是，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，侧重考查学生分析推理、知识迁移能力，充分利用流程图中反应条件、物质结构变化结合题给信息进行推断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成氨工业中制取原料H2涉及以下两个反应：在某个恒温、恒容的密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：
    （甲）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
    （1）当下列物理量不再发生变化时，能表示（甲）（乙）均达到化学平衡状态的是B
    ①混合气体的密度   
    ②混合气体的压强
    ③混合气体的平均相对分子质量④炭的质量    
    ⑤v（CO）=v（CO2）
    A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤
    （2）在2L定容密闭容器中通入1mol N2（g）和3mol H2（g），发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）（放热反应）
    测得压强-时间图象如图甲，测得p2=0.8p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙图象．

    ①如图甲，反应开始至平衡时NH3的平均反应速率为0.08mol/（L•min）平衡时氢气的转化率为40%．
    ②如图乙，下列说法正确的是AC（填字母）
    A．t1时刻可能是加入了催化剂B．改变条件可以使H2100%转化为NH3
    C．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率  D．t2时刻，N2的浓度与NH3的浓度之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小
    B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+
    C向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
    D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．
    Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

    已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO；
    （3）I的结构简式为；
    （4）写出下列反应的类型：A→B：消去反应；C→D：氧化反应
    （5）F生成G的化学方程式为：；
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将X逐滴加入到Y中至过量，下列对应关系不正确的是（　　）
    XY现象装置
    A氯水石蕊溶液先变红后褪色
    B氨水AgNO3溶液先产生沉淀后逐渐溶解
    CNaOH溶液AlCl3溶液产生白色沉淀且不消失
    D双氧水酸性淀粉KI溶液溶液变蓝色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
    D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用该电池电解200mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04mol电子时，B装置两极共收集到0.448L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
    B．VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
    C．电池内部OH-移向a电极，溶液pH减小
    D．忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    比较二氧化锰和氧化镁的催化效果    		B．
    干燥收集氯气
    C．
    比较二氧化锰、氯气、硫的氧化性    		D．
    观察铁的吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
    乙炔法：H-C≡C-H+HCN$→_{80-90℃}^{CuCl_{2}-NH_{4}Cl-HCl}$CH2=CHCN
    丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCN+3H2O
    （1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
    （2）下列说法正确的是abcd（不定项选择）．
    a．NH4+空间构型呈正四面体
    b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
    c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
    d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
    （3）与NH3互为等电子体的阳离子为H3O+（写化学式）．
    （4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol．
    （5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为12（填数字）．

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