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    下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    分别向2 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象

    酸性：

    CH3COOH ＞ H2CO3＞ H3BO3

    B

    向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀

    溶度积：

    Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

    C

    向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

    证明生成了乙烯

    D

    将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色

    氧化性：Br2＞I2

    AD

    【解析】

    试题分析：A、根据强酸制弱酸的原理，醋酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，而H3BO3与碳酸氢钠溶液混合，无气体产生，说明酸性H2CO3＞ H3BO3，正确；B、向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，错误；C、向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明生成了乙烯，因为乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、将少量的溴水滴入NaI溶液中，则生成碘和NaBr，再滴加CCl4，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳的密度大于水与水不互溶，在下层，所以振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色，正确，答案选AD。

    考点：考查反应的原理判断，现象与结论的分析判断

    练习册系列答案
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    工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ?H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：

    容器

    起始物质的量／mol

    平衡物质的量／mol

    编号

    温度／℃

    CO2(g)

    H2(g)

    CH3OH(g)

    H2O(g)

    Ⅰ

    T1

    3

    4

    0.5

    0.5

    Ⅱ

    T1

    1.5

    2

    Ⅲ

    T2

    3

    4

    0.8

    0.8

    下列有关说法不正确的是

    A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol／(L·min)

    B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大

    C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少

    D．若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2<K3

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    A．次磷酸的电离方程式为H3PO23H++PO23-

    B．次磷酸中P的化合价为+1

    C．NaH2PO2是酸式盐

    D．NaH2PO2溶液显弱酸性

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    A、4 B、6 C、8 D、16

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    A、埃博拉病毒无法通过呼吸传播

    B、佩戴口罩可有效预防埃博拉病毒侵染

    C、目前已找到有效治疗埃博拉病毒的方法

    D、埃博拉病毒颗粒直径大约80nm

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    C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子

    D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子

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    （2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________(填“<” “>” “=”)92.4kJ，理由是 。

    （3）写出氨催化氧化的化学方程式：___________________________________________________。

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    ③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

    ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

    A．①③ B．②④ C．②③ D．③④

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