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    5．在恒温恒容的密闭容器中，反应A（g）+B（s）?2C（g）达到化学平衡状态的是（　　）
    A．消耗1molA的同时消耗1mol BB．消耗n molA，同时生成2nmolC
    C．气体的总体积不变D．容器内气体密度不变

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、消耗1molA的同时消耗1mol B，都反应的正反应方向，故A错误；
    B、只要反应发生就符合消耗n molA，同时生成2nmolC，故B错误；
    C、在恒温恒容的密闭容器中，从反应开始到平衡容器压强始终不变，故C错误；
    D、容器内气体密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验．请回答下列问题：

    （1）用如图1所示的装置向500-600℃的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中，实验开始前应如何检查装置的气密性把B、D中导管下端浸入水中，用洒精灯给烧瓶微热，看到B、D中导管下口有气泡冒出，停止加热后，有一段稳定的水柱，说明装置不漏气．
    （2）用如图2所示的装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是易发生倒吸、缺少防止水蒸汽进入C中装置．
    若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先通入氯化氢（赶尽装置中的空气），再点燃C处的酒精灯．
    （3）从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
    ①反应①的化学方程式是4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O．
    ②从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发、结晶．步骤③的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O2↑．
    ③焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在d（填标号）
    a．离子键　　　　　b．共价键
    c．配位键         d．范德华力
    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
    a．CF4  b．CH4
    c．NH$\stackrel{+}{4}$  d．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH-+2H2↑
    B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
    C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
    D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：
    Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）．
    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
    （2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3 mol．
    （3）此反应的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
    （5）配平方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某化学兴趣小组做了Na2CO3的相关性质实验，请按要求回答问题：
    第一步：称量10.6g Na2CO3固体全部溶于水中，配成100mL溶液；
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    第三步：将第二步试管中的溶液均分成2份，一份微微加热，观察到的现象是红色加深，请说明原因：盐的水解反应吸热，加热促进CO32-水解，OH-浓度增大，红色加深（用文字说明）；
       另一份慢慢滴加1.0mol/L CaCl2溶液，观察到的现象是白色沉淀，红色变浅至消失；
    第四步：再量取4mL Na2CO3溶液于干净的试管中，缓慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加过程中始终没有观察到气泡产生，请说明原因CO32-+H+=HCO3-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“高分八号”高分辨率对地观测系统光学遥感卫星在我国太原成功发射，如图示为某卫星的能量转 化示意图，其中燃料电池以 KOH 溶液为电解液，下列说法不正确的是（　　）
    A．整个系统实现了物质零排放及能量间的完全转化
    B．燃料电池的负极反应式为 H2+2OH--2e-═2H2O
    C．水电解系统中加入 Na2SO4 可增加溶液导电性
    D．该系统的总反应式为 2H2+O2$?_{充电}^{放电}$2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A．Mg2+、Na+、Cl-、OH-B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
    C．K+、H+、Na+、HCO3-D．Na+、K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），添入所需试剂，并写出有关反应的离子方程式或化学方程式．
    （1）铁粉（铝粉）：试剂为NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）乙烷（乙烯）：试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液，化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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