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    下列所配溶液浓度为1mol/L的是（　　）
    A、将31g Na2O溶于1升水中
    B、常温下，将22.4升HCl溶于水中，形成1升溶液
    C、将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mL
    D、将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合
    考点：溶液的配制
    专题：
    分析：A、Na2O溶于水，与水反应生成NaOH，为NaOH溶液，根据Na2O质量计算NaOH的物质的量，再根据物质的量浓度定义计算判断，注意水的体积不等于溶液的体积；
    B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下；
    C、根据稀释前后溶质的质物质的量不变，即c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）；
    D、根据溶液的体积不具有加和性．
    解答： 解：A、根据钠原子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2O）=
    31g
    62g/mol
    =0.5mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算，故A错误；
    B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，所以无法计算，故B错误；
    C、稀释前后溶质的质物质的量不变，即c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），则100mL×5mol/L=c（稀）×500mL，解得c（稀）=1mol/L，故C正确；
    D、将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合溶液的体积要小于100mL，无法计算，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度的理解与计算，难度较小，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag2SO4说法正确的是（　　）
    A、含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
    B、Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10-4
    C、a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
    D、0.02mol?L-1的AgNO3溶液与0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用Na2CO3溶液的喷淋捕捉空气中的CO2，设计技术流程如图1．请回答下列问题：

    （1）Na2CO3溶液喷成雾状的目的是
     
    ．
    （2）在500℃的反应炉中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在整个流程中，可以循环利用的物质是
     
    ．
    （4）为研究合成塔反应的最佳条件，在10L密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），对于图2实验结果（注：T1、T2均大于300℃）说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．向密闭容器中不断补充CO2，H2转化率增大   
    b．该反应在T1时的平衡常数比T2时小
    c．温度为T1时，从反应开始到平衡，H2的平均速率为v（H2）=
    nA
    tA
    mol?L-1?min-1
    d．平衡处于A点时密闭容器温度从T1变到T2，
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （5）将制备的甲醇用于图3装置．当铜片的质量变化为19.2g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24ml浓度为0.05ml/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在产物中的化合价为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3，实现储氢和输氢．下列说法正确的是
     
    ．
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
    d．[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．
    （4）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为
     
    ，SnBr2分子中Sn-Br的键角
     
    120°（填“＞”“＜”或“=”）．
    （5）NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是
     
    ．已知晶胞的边长为a nm，NiO的摩尔质量为b g?mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为
     
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H5 
    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）B的分子式为
     
    ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
    （3）B→C、E→F的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （4）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （5）试剂Y的结构简式为
     
    ．
    （6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

    （1）请写出B和C中含有的官能团名称分别为：
     
    ，
     
    ．
    （2）写出A的结构简式
     
    ．
    （3）①③的反应类型分别为
     
    和
     
    ．
    （4））写出反应②和④的化学方程式：②
     
    ；④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下5种有机物：A CH2=CH2 B CH3CHO C．CH3CH2OH D．C3H7COOH E．CH3COOCH2CH3，请按下列要求填空（填字母）．
    能发生银镜反应的是
     
    ；能发生消去反应的是
     
    ；能发生水解反应的是
     
    ；具有酸性且能发生酯化反应的是
     
    ；既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是
     
    ，互为同分异构体的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    73gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、所得溶液的物质的量浓度为c=2mol/L
    B、所得溶液中含有2NA个HCl分子
    C、73g HCl气体占有的体积为44.8L
    D、所得溶液的质量分数：ω=
    36.5c
    1000p

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