常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是( )A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1B.溶液中存在HAH++A-C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是(　　)

A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

B.溶液中存在HAH++A-

C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

【解析】结合KW=10-14可计算出溶液中c(H+)=1×10-1 mol·L-1、c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,所以HA是强酸,B、D选项错误,C选项正确;溶液中的c(OH-)就等于水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,所以水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1,A选项错误

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练有机推断练习卷（解析版） 题型：填空题

可降解聚合物P的合成路线如下：

已知：

(R为烃基)

(1)A的含氧官能团名称是________。

(2)羧酸a的电离方程式是_______________________________________________。

(3)B→C的化学方程式是_________________________________________________。

(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是_______________________。

(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是________。

(6)F的结构简式是_____________________________________________________。

(7)聚合物P的结构简式是_______________________________________________。

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某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:

①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液

②取一粒(药片质量相同) 0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水

③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点

④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液

(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)　　　　　　　　　　　。

(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)　　　,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　(填仪器名称)。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)　　　　　。

A.50 mL　50 mL

B.100 mL　100 mL

C.100 mL　150 mL

D.250 mL　250 mL

(4)写出有关的化学反应方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。

(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为　　　 g。

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爆竹的主要成分为硫黄、炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉、铁粉、铝粉、锑粉及无机盐。下列说法中不正确的是(　　)

A.爆竹爆炸不宜使用水来灭火,可用干沙

B.爆竹的燃放产生大量污染气体,应加以限制

C.爆竹燃放过程中硝酸钾作氧化剂

D.爆竹爆炸过程中发生反应为2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,每生成1 mol N2转移10NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)

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向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是(　　)

A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B.由水电离出的c(OH-):B点>C点

C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(　　)

A.铜电极连接电源正极

B.黑色粉末X是铁粉

C.铜的相对原子质量的计算式是

D.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-O2↑+2H2O

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某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):

(1)写出A中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因　　　　　　　　　　　。

(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图　　　　　　(并注明盛装试剂)。

(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明　　　　　　　　　　。

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(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是　　　　(用元素符号表示)。

(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为　　　　。

(3)F原子的外围电子排布式为　　　　。

(4)DE,GE两种晶体,都属于离子晶体,但配位数不同,其原因是　。

(5)已知DE晶体的晶胞如图所示,若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数的数值),则该晶胞中含有　　　　个A原子,该晶体的密度是　　　　g·cm-3(列式表示)。

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