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    向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热使之发生水解。为测定水解的程度，需下列试剂中的① NaOH溶液  ② 银氨溶液 ③ 新制Cu（OH）2悬浊液 ④ 碘水 ⑤ BaCl2溶液  （      ）

    A．① ⑤    B．② ④     C．① ③ ④    D．② ③ ④

     

    【答案】

    C

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Fe3+、Al3+、NO2-、Ba2+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-、C1-、HCO3-，取该溶液进行如下实验
    实验步骤 实验现象
    （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色
    （2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液 无明显现象
    （3）取少量该溶液，加硫氰化钾溶液 开始无明显现象，通入氯气后溶液变血红色
    （4）取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成
    （5）取（4）中的溶液，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
    （6）取少量该溶液，加入Na2O2固体 有浅红褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中一定存在的离子是
    Fe2+、H+、Al3+、SO42-
    Fe2+、H+、Al3+、SO42-
    ；溶液中肯定不存在的离子是
    Fe2+、NO2-、H+、Al3+、SO42-
    Fe2+、NO2-、H+、Al3+、SO42-
    ．
    （2）分别写出（6）中生成的褐色沉淀的离子方程式
    2Fe2++Na2O2+2H2O+2OH-=2Fe（OH）3↓+2Na+
    2Fe2++Na2O2+2H2O+2OH-=2Fe（OH）3↓+2Na+
    ．
    （3）为进一步确定其它离子，应该补充的实验步骤是
    取少量原溶液，加入足量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解证明含有氯离子；
    取少量原溶液，加入足量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解证明含有氯离子；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据以下实验的检验所得出的结论可靠的是

    A.常温下测定发现，等物质的量浓度H2CO3的pH大于H2SO3的pH，所以碳元素比硫元素的非金属性弱

    B.向无色溶液通入Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中有I-

    C.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，后取出少量加入一定的新制的氢氧化铜浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生，由此确定淀粉还未水解

    D.向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省如东县高三上学期期末四校联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

    实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示

    ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中

    ②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3与98％的H2SO4的质量比2︰1.25）

    ③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体

    硝酸氧化淀粉水解液的反应为：

    C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

    （1）上图实验装置中仪器乙的名称为：________________________。装置B的作用是?????????????????????????????? 。

    （2）检验淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

    （3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：____________________________________________________。

    （4）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；

    由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_________________________________________。

    （5）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：

    称取FeSO4·7H2O 固体于小烧杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。倾出上清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次并晾干。

    ①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是??????????????????????????? 。

    ②用丙酮洗涤固体两次的目的是????????????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Fe3+、Al3+、NO2-、Ba2+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-、C1-、HCO3-，取该溶液进行如下实验
    实验步骤实验现象
    （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
    （2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液无明显现象
    （3）取少量该溶液，加硫氰化钾溶液开始无明显现象，通入氯气后溶液变血红色
    （4）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
    （5）取（4）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
    （6）取少量该溶液，加入Na2O2固体有浅红褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中一定存在的离子是______；溶液中肯定不存在的离子是______．
    （2）分别写出（6）中生成的褐色沉淀的离子方程式______．
    （3）为进一步确定其它离子，应该补充的实验步骤是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校课外活动小组从海带中提取碘，拟定如下实验步骤并进行实验。

    ①将海带剪碎放在坩埚中，并用少量酒精润湿海带，用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰。

    ②将海带灰转移到小烧杯中，加水煮沸，使可溶物溶解并过滤。

    ③用淀粉溶液检验滤液是否含碘单质，观察现象。

    ④向滤液中滴入几滴稀硫酸酸化滤液，再加入任选试剂A(A试剂是锌粉、亚硫酸氢钠溶液、浓三氯化铁溶液、3%过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液、碘化钾溶液中的一种)，观察现象。⑤再用淀粉溶液检验滤液，观察现象。⑥向滤液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到碘的四氯化碳溶液。

    根据上述实验，完成下列问题：

    (1)步骤①中将海带剪碎并用少量酒精润湿海带，其目的是____________________。

    (2)步骤③中无明显现象，得出的结论是____________________。

    (3)步骤⑤中向滤液中加入锌粉、亚硫酸氢钠溶液、碘化钾溶液、高锰酸钾溶液的同学没有观察到明显现象；加入浓三氯化铁溶液、3%过氧化氢溶液的同学观察到溶液呈蓝色。上述现象说明海带中的碘元素是以的形式存在还是以I-的形式存在？____________________。

    试说明加入高锰酸钾溶液，没有观察到明显现象的原因是______________________________。

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