实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS.SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O).过程如下:(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中.溶液会褪色的是 .A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)过程①中.FeS和O2.H2SO4反应的化学方程式为 (3)过程③中.需加入的物质是 .(4)过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。
A．品红溶液　　　 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO₄溶液　　　 D．溴水
(2)过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为______________________________
(3)过程③中，需加入的物质是________。
(4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角，还需要的仪器有________________。
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。
A．稀硫酸　　B．CaCO₃　　C．NaOH溶液
(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是______________________。

(1)ACD
(2)4FeS＋3O₂＋6H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃＋6H₂O＋4S
(3)Fe(或铁)　(4)蒸发皿、玻璃棒　(5)B
(6)促进Fe³^＋的水解

(1)过程②中产生的气体是SO₂，具有漂白性(能使品红溶液褪色)；SO₂对酸碱指示剂没有漂白作用。
(2)FeS化合价升高为1＋2＝3, O₂化合价降低4，两者个数比是4∶3，再结合原子守恒配平。
(3)过程③中加入铁将Fe³^＋还原为Fe²^＋，又不引入杂质。
(4)蒸发溶液时将液体放在蒸发皿中，并不断用玻璃棒搅拌。
(5)中和过量硫酸，选择CaCO₃固体，若选择NaOH 溶液，则易使Fe³^＋沉淀。
(6)升高温度，促进Fe³^＋的水解。

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（1）写出H的化学式：              、C的电子式：                         。
（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：                               。
（3）写出L→M的化学方程式：                                           。
（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的             （填选项字母）。
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（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（3）滤渣A的主要成分为      ，滤液B可以回收的物质有____________；
（4）简述洗涤过程的实验操作                                    ；
（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为        （用最简分数表达式表示）。

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