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    【题目】对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）

    A. 增加某反应物的质量B. 使用催化剂

    C. 降低反应体系的压强D. 升高温度

    【答案】D

    【解析】

    正确答案：D

    A 只有增加的量能改变参加反应的物质的浓度，化学平衡才可能发生移动；B、使用催化剂，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动。　C．降低反应体系的压强，对反应前后气体体积不变的平衡，改变压强，平衡不移动　　　　　　D．升高温度，平衡向吸热方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某核素的氯化物XCl2 9.5 g配成溶液后，需要1 mol/L的硝酸银溶液200 mL才能把氯离子完全沉淀下来。

    （1）写出的具体符号____________。

    （2）若X的核内中子数为12，求4.75 g XCl2中所含质子的物质的量是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是

    A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面

    C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

    信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

    甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．

    乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源，17年5月18日，我国首次开采成功它的水合物并连续产量，可解千年能源之忧。

    丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．

    请根据上述信息回答下列问题．

    （1）B元素在元素周期表中的位置为_____，请写出BC2分子的电子式：______．

    （2）A、E、F在同一周期，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：

    ①A元素的单质与物质甲发生反应：________________________________．

    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为耐高温结构的材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式：_________________________________________________．

    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：①试管中溶液变成深棕黄色，②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因

    a_____________________b_________________．

    （4）物质戊的元素组成和乙相同，戊分子具有18电子结构．与乙互为同系物，则戊的氯取代有机物的共________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是

    A. 升高温度能加快反应速率

    B. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

    C. 达到化学反应限度时，生成2molNH3

    D. 平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏伽德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

    (1)步骤①中A仪器最好用_________（填仪器名称）

    (2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管________，其原因是____________。

    (3)经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为NA=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    蛋白质发生了变性

    向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液

    B

    证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快

    用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·Lˉ1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡

    C

    比较Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)

    常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

    D

    通过观察液面差判断该装置的气密性

    向里推注射器

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，圆底烧瓶中充满干燥的氯气，将胶头滴管中的浓氨水挤入圆底烧瓶中，发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，同时生成白烟并发红光。回答下列问题。

    （1）实验室制氨气的化学反应方程式是：____________________________。

    （2）在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反应中，氨气表现了___________的化学性质， 请列举出NH3的另一个化学性质：__________________________。

    （3）实验中生成的白烟是_____________________。

    （4）反应完成后，将导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹，观察到有水吸入烧瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，烧瓶___________（填“能”或“不能”）被水充满。

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