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    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
    C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
    D．C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

    分析 A、根据氯气具有强氧化性，和铁反应产生氯化铁，而稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁分析；
    B、根据硫酸钾为强酸强碱盐，而硫酸锌为强酸弱碱盐分析；
    C、根据电子层数越多，原子半径越大分析；
    D、根据非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析．

    解答 解：A、氯气具有强氧化性，和铁反应产生氯化铁，而稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁，故A错误；
    B、硫酸钾为强酸强碱盐，而硫酸锌为强酸弱碱盐，因此钾和锌反应产生的氯硫酸钾、硫酸锌分别显中性和酸性，故B错误；
    C、电子层数越多，原子半径越大，Li、Na、K的电子层数逐渐增大，因此半径是增大的，但是密度逐渐减小，故C错误；
    D、C、S、Cl的非金属性增强，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性也逐渐增强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了元素周期表的运用，明确规律并熟练其意义是解题的关键，另外熟练掌握氯气的强氧化性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物 质的量浓度为（　　）
    A．38.5mol/LB．32.7mol/LC．20.4mol/LD．18.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有下列可逆反应：L（s）+G（g）?2R（g）（正反应吸热），外界温度、压强的变化对该反应的影响如图所示：则下列对图中纵坐标Y的含义的有关叙述中正确的是（　　）
    A．G的转化率B．平衡混合气中R的体积分数
    C．平衡混合气中G的体积分数D．平衡混合气中L的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-c kJ/mol
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol．
    （2）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

    ①达到平衡时，平衡常数K甲=K乙＞K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是CD．
    A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
    B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
    C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
    D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．FeCl3溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3
    B．FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
    D．检验溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ．mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ．mol-1
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol
    C．NaOH和HCl反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、T、Y、Z为1-36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼第3周期元素的简单离子中半径最小第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子
    （1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；X形成的单质分子，含1个σ键，2个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式3d104s1；元素Y的原子核外共有2种形状不同的电子云．
    （2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc（填序号字母）．
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．请写出一种适合实验室制备氯气的反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中若有1.00mol还原剂被氧化，则有43.5g氧化剂被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各项实验操作中正确的是（　　）
    A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
    B．在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出
    D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里

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