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11.化学与生活、社会密切相关.下列说法错误的是(  )
A.漂白粉在空气中能稳定存在,可用于漂白纸张
B.氢氧化铝具有弱碱性,是医用中常见的胃酸中和剂
C.亚硝酸盐属于食物防腐剂,可以适量地添加于食物中
D.液氨气化时要吸收大量的热,使周围温度降低,因而液氨可作制冷剂

分析 A.漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸,次氯酸易分解;
B.氢氧化铝能与胃酸反应;
C.亚硝酸盐具有防腐性;
D.液氨具有挥发性.

解答 解:A.漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸,次氯酸易分解,所以漂白粉不稳定,可以用于漂白纸张为漂白性,故A错误;
B.氢氧化铝属于两性氢氧化物,具有弱碱性,对人体没有腐蚀性,是医用中常见的胃酸中和剂,故B正确;
C.根据食物腐败变质的原因,食品保存就要尽量的杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖,可以避免食物的腐败变质,亚硝酸盐具有防腐性,可与肉品中的肌红素结合而更稳定,所以常在食品加工业被添加在香肠和腊肉中作为保色剂,以维持良好外观;其次,它可以防止肉毒梭状芽孢杆菌的产生,提高食用肉制品的安全性,所以可以适量地添加于食物中,故C正确;
D.液氨具有很强的挥发性,液氨气化时要吸收大量的热,使周围温度降低,因而液氨可作制冷剂,故D正确;
故选:A.

点评 本题考查较为综合,涉及防腐剂、漂白粉、氨气以及环境污染等问题,为高考常见题型,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于常见有机物的用途说法中不正确的是(  )
A.乙烯可作催熟剂,其产量通常是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
B.氯乙烯可用来制PVC塑料,PVC塑料可用作食品包装袋
C.卤代烃广泛应用于化工、药物生产及日常生活中,许多有机化合物都需要通过卤代烃去合成
D.苯有毒、有腐蚀性,不能用作提取食用油的有机溶剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.根据要求回答问题
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用离子方程式表示).
(2)常温下,取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH=5.写出MOH的电离方程式:MOH?M++OH-
(3)0.1mol/L的NaHA溶液中,已知有关粒子浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-
①该溶液中c(H+)<c(OH-)(填“>”、“<”或“=”).
②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性,说明其电离程度小于水解程度(用文字解释).
(4)含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$.为了使废水的排放达标,进行如下处理:Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{(Ⅰ)}^{绿矾、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{(Ⅱ)}^{石灰石}$Cr(OH)3、Fe(OH)3
①绿矾化学式为FeSO4•7H2O.反应(I)的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
②若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6 mol•L-1,则废水中c(Fe3+)=2×10-13 mol•L-1.(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁具有的共同性质是(  )
A.分散质颗粒直径都在1nm~100 nm之间
B.能透过半透膜
C.都有丁达尔效应
D.呈红褐色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质
C.硅的性质稳定,所以在自然界中可以以游离态存在
D.电泳现象可证明胶体带电荷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列离子方程式的书写正确的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.氯气通入NaOH溶液中:2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
C.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.AlC13溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热,没有明显变化.边加热边缓缓加入一定量H2O2,金属Cu逐渐溶解,则下列说法正确的是(  )
A.H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
B.反应过程中的还原产物是SO2
C.若Cu和硫酸恰好完全反应,则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L-1
D.反应过程中,还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.(1)工业上制粗硅的主要化学
方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷和水泥.
(3)向硅酸钠水溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式H2O+CO2+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓.
(4)关于 As 的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种 未知物质 X.
①已知 KBrO3 在反应中得到电子,则该反应的还原剂是AsH3
②已知 0.2mol KBrO3 在反应中得到 1mol 电子生成 X,则 X 的化学式为Br2
③在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5.
(5)容量瓶上需标有以下五项中的 ACE
A.温度B.浓度C.规格D.压强E.刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.稀硫酸与氧化铜反应:O2-+2H+=═H2O
B.氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.碳酸钡与盐酸反应:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D.向氯化钙溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

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同步练习册答案