【题目】Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：
（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。
（2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为______________。
（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 ______________ 。
（4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为______________mol。
方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。
①C装置的作用为______________。
②B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：______________ → ______________ (用化学式表示)。______________
③写出装置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋转化为MnO2)的离子方程式：______________ 。
【答案】H2SO4(浓)+NaCl
NaHSO4+HCl↑[或H2SO4(浓)+2NaCl
Na2SO4+2HCl↑]6.24 g4HCl+O2
2H2O+2Cl20.4安全瓶，防倒吸H2C2O4→CO22ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2↓+2Cl-+12H+
【解析】
（1）浓硫酸与氯化钠加热反应生成硫酸盐和氯化氢。
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，转移电子与过氧化钠之间的关系为Na2O2—e-，据此进行计算。
（3）硫酸铜变蓝，说明有水生成，根据氧化还原反应规律可知，氯化氢与氧气在一定条件下反应生成氯气和水。
（4）方法一：根据2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应可知，2ClO2—2e-关系，据此进行计算。
方法二：①此装置为安全瓶，防止倒吸。
②H2C204被KC103氧化为二氧化碳，氯酸钾被还原为ClO2。
③二氧化氯具有强的氧化性，能够氧化二价锰离子生成二氧化锰，本身被还原为氯离子，据此写出离子反应方程式。
（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，浓硫酸与氯化钠加热反应生成硫酸盐和氯化氢，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaCl
NaHSO4+HCl↑[或H2SO4(浓)+2NaCl
Na2SO4+2HCl↑] ；正确答案：H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑[或H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑]。
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，转移电子与过氧化钠之间的关系为Na2O2—e-，当反应转移0.08 mol电子时，消耗的Na2O2固体的量为0.08mol，质量为0.08×78= 6.24 g；正确答案：6.24 g。
（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，说明有水生成，根据氧化还原反应规律可知，氯化氢与氧气在一定条件下反应生成氯气和水，装置D中发生反应的化学方程式为：4HCl+O2
2H2O+2Cl2 ；正确答案：4HCl+O22H2O+2Cl2 。
（4）方法一：根据2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应可知，NaClO3中+5价氯被还原到0价，NaClO3做氧化剂，HCl中-1价氯氧化到0价，HCl为还原剂；因此还原产物为ClO2；根据2ClO2—2e-关系，当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为0.4mol；正确答案：0.4。
方法二：①根据C装置进气管、出气管都较短可以知道为安全瓶，防止倒吸；正确答案：安全瓶，防倒吸。
②用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制备ClO2反应产物为二氧化氯、二氧化碳可稀释Cl02，草酸被氧化为二氧化碳，氯酸钾被还原为ClO2；正确答案：H2C2O4→CO2。
③二氧化氯具有强的氧化性，能够氧化二价锰离子生成二氧化锰，本身被还原为氯离子，离子方程式：2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2↓+2Cl-+12H+；正确答案：2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2↓+2Cl-+12H+。
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（ ）
A.Fe→Fe3O4B.Fe→FeCl3
C.FeCl2→Fe(OH)2D.FeCl3→FeCl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡。
NH3＋H2O
NH3·H2O
＋OH－
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH－的浓度____， 
的浓度____。
（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的粒子有____、____、____。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是________(填序号)。
①铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝作还原剂
②等质量的铝与足量的盐酸、NaOH溶液反应放出的H2物质的量相等
③等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液与过量的Al反应，产生H2的物质的量相等
④铝与NaOH溶液反应中，每转移3 mol e－，就生成1.5 mol H2
⑤化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比
⑥根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，可知2 mol Na与足量水反应放出22.4 L氢气
⑦根据离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，可知1 g Mg与足量H＋反应生成1 mol氢气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_____________。
（2）装置B的作用是_____________，装置C中盛装的液体是_____________。
（3）若为FeO和Fe2O3物质的量之比1：1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为____________________。
（4）U型管E右边连接干燥管F的目的是_______________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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