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    9．下列事实或现象及结论均正确的是（　　）
    选项事实或现象结论
    A某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该钾盐是K2CO3或KHCO3
    B由淀粉得到葡萄糖发生了水解反应
    C常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完反应物的浓度越大，反应速率越快
    DNH3沸点低于PH3结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．使澄清石灰水变浑浊的无色气体，为二氧化碳或二氧化硫；
    B．淀粉水解生成葡萄糖；
    C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化；
    D．氨气分子间含氢键．

    解答 解：A．使澄清石灰水变浑浊的无色气体，为二氧化碳或二氧化硫，则该钾盐是K2CO3或KHCO3或K2SO3或KHSO3，故A错误；
    B．淀粉水解生成葡萄糖，为水解反应，故B正确；
    C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的发生，稀硝酸与Al先反应结束，故C错误；
    D．氨气分子间含氢键，则NH3沸点高于PH3，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、有机物的性质、氢键与沸点比较等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

    （1）①实验室用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，应该选取B装置（填写“A”或“B”），多余的SO2气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．
    ②若采用D装置收集SO2气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”）
    （2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
    ②干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
    ③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？不正确（填写“正确”或“不正确”），请说出原因因为氨气极易溶解于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（　　）
    硼晶体的结构单元SF6分子S8分子NaCl
    结构模型示意图
    备注熔点187K易溶于CS2
    A．单质硼属分子晶体，其结构单B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
    B．SF6是由极性键构成的极性分子
    C．固态硫S8属于原子晶体
    D．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Na+有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．一定温度下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），达到平衡时SO3的体积分数为25%．该反应的平衡常数K=1.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
      （1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   （Ⅰ）
    CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图．
    ①己知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均速率为0.0030mol•L-1•min-1．
    ②图中的P1＜P2（填“＜”“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为2.25×10-4．
    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅱ）
    ④该反应的△H＜0，△S＜0．（填“＜”“＞”或“=”）．
    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度                     B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入1molCO和3molH2
    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在表空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$P（MPa）
    ⅰ150$\frac{1}{3}$0.1
    ⅱ150$\frac{1}{3}$5
    ⅲ350$\frac{1}{3}$5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．M中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物
    B．与N含有相同官能团的同分异构体共有8种
    C．M能发生加成反应和取代反应
    D．N与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为C8H14O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列措施中，能使饱和食盐水中c（OH-）减小的是（　　）
    A．加热B．投入金属钠C．加入NaHSO4固体D．以惰性电极电解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
    步骤和现象：
    Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
    Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液出现浑浊
    Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液，沉淀变为黑色
    Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水，沉淀逐渐溶解
    （1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
    （2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3-，还含有的离子有Ag+、Cl-．
    （3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq），沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小．
    （4）已知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因是AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
    （5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
    A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸又有AgCl生成
    B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
    C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：

    （1）分离出Mg（OH）2的实验操作名称②是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）写出Mg（OH）2与盐酸反应得到MgCl2溶液的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （3）写出电解熔融MgCl2的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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