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    下列有关表达正确的是（　　）
    A、硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4
    B、H2O的电子式：
    C、N原子最外层电子的轨道表示式：
    D、的名称：2-乙基丙烷
    考点：原子核外电子排布,电子式,有机化合物命名
    专题：化学用语专题
    分析：A．硫原子得到2个电子生成硫离子，硫离子含有16+2=18个电子；
    B．水分子为共价化合物，含有两条O-H；
    C．氮原子最外层有5个电子氮原子最外层电子排布轨道表示式为；
    D．最长的碳链含有4个C，2号C上一个甲基．
    解答： 解：A、硫原子得到2个电子生成硫离子，硫离子含有16+2=18个电子，电子排布式：1s22s22p63s23p6，故A错误；
    B、水分子为共价化合物，含有两条O-H，电子式为，故B正确；
    C、氮原子最外层有5个电子，氮原子最外层电子排布轨道表示式为，故C错误；
    D、最长的碳链含有4个C，2号C上一个甲基，命名为2-甲基丁烷，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学基本用语，难度不大，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A、若A为浓硫酸，B为铜，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
    B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
    C、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛KI-淀粉溶液，则C中溶液变蓝
    D、若A为水，B为Na2O2固体，C中盛氢硫酸溶液，则C中溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：

    （1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为
     
    ．粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的
     
    极，可在
     
    极得到纯度较高的精铜．
    （2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
    ①2CuFeS2+4O2
     高温 
    .
     
    Cu2S+3SO2+2FeO
    ②2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2
    ③2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑
    每生成1mol Cu，共消耗
     
    mol O2．反应③中的氧化剂是
     
    ．
    （3）炼铜产生的炉渣（含Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3）可制备Fe2O3．根据流程回答下列问题：
    ①加入适量NaClO溶液的目的是
     
     （用离子方程式表示）．
    ②除去Al3+的离子方程式是
     
    ．
    ③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂是
     
    ．实验设计：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列微粒的电子排布式
    （1）S  　（2）Cr　  （3）Zn 　（4）O2-　（5）Fe3+
    （1）
     
    ；
    （2）
     
    ；
    （3）
     
    ；
    （4）
     
    ；
    （5）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A、光气（COCl2）
    B、五氯化磷（PCl5）
    C、氟利昂（CF2Cl2）
    D、三氟化硼（BF3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～F均为有机化合物，它们之间有如图所示转化关系：

    已知：I．核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为6：1：2：l；
    Ⅱ．D是由两个六元环形成的芳香族化合物；
    Ⅲ．E中苯环上只有两个相邻的取代基；
    Ⅳ．E遇FeCl3溶液不发生显色反应且不能发生消去反应．
    请回答下列问题：
    （1）写出相应有机物的结构简式：C
     
    ，E
     
    ．
    （2）由C生成B的反应类型为
     
    ；B的名称（系统命名）是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：反应①：
     
    ；反应③：
     
    ．
    （4）芳香族G与D互为同分异构体，且同时满足下列三个条件：
    a．该物质能发生加聚反应  b．该物质能发生水解反应   c．该物质能发生银镜反应
    则G可能的结构有
     
    种，其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1：1：1：1的是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层，这种原子的质子数是
     
    ，写出它的外围电子排布图
     
    ．
    （2）VIA族的硒（Se）．在化合物中常表现出多种氧化态，H2SeO4比H2SeO3酸性
     
    （  填强或弱），H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）．
    （3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是
     

    A．NH5中既有离子键又有共价键
    B．NH5的熔、沸点高于NH3
    C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
    D．0.1mol NH5中含有5mol N-H键
    （4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑，CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
     
    ． CaCN2中阴离子为CN22-，根据等电子原理可以推知CN22-的空间构型为
     
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
     
    杂化．尿素分子的结构简式是
     
    ．
    （3）三聚氰胺俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
     
    ．

    （5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂，按要求回答下列问题：
    （1）氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：
     
    ．
    （2）将5至6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL 沸水中，继续加热，得红褐色液体．
    写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）向100mL 0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀物质的量n 的变化如图所示：
    ①请认真思考，写出相应的离子方程式：
    OA 段：
     

    OB 段：
     

    BC 段：
     

    CD 段：
     

    ②当SO2-4离子恰好全部沉淀时，生成Al（OH）3 物质的量为
     
     mol．

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