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    12．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得C1O2：
    2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（　　）
    A．KClO3在反应中是氧化剂
    B．1mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
    C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
    D．1mol KClO3参加反应有1mol电子转移

    分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答．

    解答 解：A、Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中被还原，故A正确；
    B、1mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到1molClO2气体和1mol二氧化碳气体，即得到2mol气体，其体积为44.8L，故B错误；
    C、化合价升高元素是C元素所在的反应物H2C2O4是还原剂，故C错误；
    D、根据化学方程式，2molKClO3参加反应有2mol电子转移，所以1molKClO3参加反应有1mol电子转移，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和电子转移的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：实验题

    冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AIF6：

    回答下列问题：

    （1）Na3AIF6为助溶剂，冶炼铝的化学方程式为 。

    （2）写出煅烧时总反应的化学方程式为________。

    （3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____。

    （4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：____。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物 。

    （5）97.5kg含CaF280%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AIF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生 X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示．其他条件相同，温度分别为 T1、T2时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v（X）=v （Y）=2 v （Z）
    B．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%
    C．T0 时，该反应的平衡常数为 33.3
    D．该反应正反应的反应热△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．27gAl与足量浓硫酸混合，产生气体33.6L（标况）
    B．1molSiO2与C完全反应，生成标准状况气体44.8L
    C．电解精炼Cu时，阳极每溶解12.8gCu，阴极析出0.2molCu
    D．1mol/L的某一元酸溶液，测得pH=3，溶液中c（OH-）一定为1×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛应用．如图是某研究小组开发的生产PC的合成路线．

    已知以下信息：
    ①A可使溴的CCl4溶液褪色；        
    ②B中有五种不同化学环境的氢；
    ③C可与FeCl3溶液发生显色反应；
    ④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称是丙烯．
    （2）B的结构简式为．
    （3）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是CH3CH2CHO（写出结构式）．
    （4）C与D反应生成E的化学方程式为．
    （5）B含有苯环的同分异构体有多种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比是3：1的是 （写出结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是（　　）
    实验编号起始浓度/mol•L-1反应后溶液的pH
     
    c（HA）c（NaOH）
    ①0.10.19
    ②X0.27
    ③0.20.14.8
    ④0.10.2y
    A．实验①反应后的溶液中：c（HA）约为$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-9}}$mol•L-1
    B．实验②反应后的溶液中：c（HA）＞c（Na+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．实验③反应后的溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    D．实验④反应后的溶液中：c（OH-）-c（H+）-c（HA）=0.05mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH＞7的是（　　）
    A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量Na2CO3溶液
    C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
    C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
    A．N5+中氮-氮之间是以共价键结合B．N5+具有35个电子
    C．化合物N5AsF6中As的化合价为+5D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1

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