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    10．下列实验对应的现象与结论均正确的是（　　）
    选项实验解释或结论
    A用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无k+
    B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
    C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂
    D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃；
    B．脱脂棉燃烧应达到着火点；
    C．植物油含有不饱和烃基，可与溴水发生加成反应；
    D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性．

    解答 解：A．检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，否则不能判断是否含有钾离子，故A错误；
    B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明反应达到着火点，应为放热反应，故B正确；
    C．植物油含有不饱和烃基，可与溴水发生加成反应，油层显无色，故C错误；
    D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，不能排除硝酸根离子的干扰，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及离子的检验、元素化合物知识等知识，为高考常见题型，侧重于实验方案的评价能力的考查，注意把握物质的性质，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料．
    Y
    QWXZ
    请按要求回答下列问题：
    （1）Y的原子结构示意图为；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：酸性强弱；HClO4＞H3PO4，或稳定性：HCl＞PH3．
    （2）W、X、Y的原子半径由大到小依次是（填元素符号）r（Si）＞r（P）＞r（O）；W与Z形成的化合物电子式为．
    （3）将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
    （4）已知：2Na（s）+1/2Y2（g）=Na2Y（s）△H=-414kJ/mol；2Na（s）+Y2（g）═Na2Y2（s）△H=-511kJ/mol；则Na2Y（s） 转变为Na2Y2（s）的反应一定条件下能自发进行的理由是Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97 kJ/mol，而△S＜0，△H-T△S在低温下小于0，可自发进行．
    将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L QZ3中，充分反应的化学方程式为2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑．
    （5）R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R（OH）2]的值为4.0×l0-12，则R（OH）2饱和溶液中c（OH-）=2.0×l0-4 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．PCT是一种新型聚酯材料，结构简式为：，某研究小组用芳香烃A为原料合成PCT的合成路线如下．

    回答下列问题：
    （1）A的名称是对二甲苯，反应①的化学方程式为，A分子中最多有14个原子共平面．
    （2）C的结构简式是，反应③的类型是加成反应，
    （3）E含有的官能团是羧基，反应⑥除了生成PCT外，还生成了一种可以循环利用的有机物，该有机物是CH3OH（写结构简式）．
    （4）C的同分异构体中属于苯的二元取代物且能与FeCl3溶液发生显色反应的共有12种，E的同分异构体中，能发生水解反应且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA
    B．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
    C．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为$\frac{V}{22.4}$NA
    D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′；
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
    ③D和F是同系物．
    请回答下列问题：
    （1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯．
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
    （3）G的结构简式为．
    （4）生成E的化学方程式为．
    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 和 ．
    （6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（  ）的合成线路：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．水中加入明矾，可以起到杀菌消毒的作用
    B．氧化铝中加入冰晶石，可以起到降低熔点的作用
    C．药皂中加入少量苯酚，可以起到增白去污的作用
    D．食品包装袋中放入生石灰，可以起到防止月饼等富脂食品氧化变质的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．有机化合物Y可以由X合成：，下列叙述正确的是（　　）
    A．化合物Y中含有1个手性碳原子
    B．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
    C．1molX与溴水反应最多消耗1molBr2
    D．在一定条件，化合物X、Y均可以发生缩聚反应和加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质．甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀．反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着．倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色．结合查阅资料，完成下列填空．
    【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42-离子．
    ②98.3%浓硫酸的沸点：339℃； ③酒精灯火焰的温度为400〜500℃

    （1）试管B中白色沉淀的化学式是BaSO4，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因Ba2++SO42-=BaSO4↓、2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
    （2）乙同学认甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．
    操作①的目的是排除装置内的空气（O2），洗气瓶B中的试剂是H2O．
    （3）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是C．
    A．NaOH溶液    B．NaAlO2溶液    C．H2O2溶液   D．酸性 KMnO4溶液
    （4）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．下列实验设计能够确认上述同学猜想的是BC．
    A．取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色
    B．取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色
    C．取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl2检验是否产生SO42-离子
    （5）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室以绿矾（FeSO4•7H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有关物质性质：
     甘氨酸（NH2CH2COOH） 柠檬酸 甘氨酸亚铁
     易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇
    实验过程：
    I．制备FeCO3：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
    II．制备（NH2 CH2 COO） 2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

    回答下列问题：
    （1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）实验II中：
    ①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
    ②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
    ③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
    ④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
     实验 1 2 3 4 5 6 7 8
     体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
     产率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 5686．
    pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）．
    a．作反应终点指示剂　b．防止二价铁被氧化　c．促进FeCO3溶解　d．作催化剂
    ⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
    ⑥若产品的质量为m g，则产率为$\frac{m}{20.4}$×100%．
    （3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．
    （已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）

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