电负性是元素原子的重要性质.研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值.下列几种叙述中不属于电负性的应用的是 [ ]A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化学键的类型D．判断化合物的溶解度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是

[ ]

A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素化合价的正负
C．判断化学键的类型
D．判断化合物的溶解度

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?扬州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是

F＞Cl＞S

（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是

Na＞Mg＞Al

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取

sp³

杂化；
通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是

H₂O₂分子H₂O分子之间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶

．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化：R³⁺

R（OH）₃

[R（OH）₄]^-
①基态R原子的价电子排布式为

3d⁵4s¹

．②[R（OH）₄]^-中存在的化学键是

．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H₂O₂滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H₂O₂互为等电子体．则A的结构简式为

NH₄OOH

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?合肥三模）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n．C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n．D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
（l）D元素基态原子的电子排布式

1s²2s²2p²

．D元素与B元素电负性：B

＞

D（填：＞、=、＜）．
（2）A、B、E元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（用离子符号表示）；元素B、C、E形成的常见单质，熔沸点由高到低的顺序是

硅＞硫磺＞氧气

（填名称）．
（3）由D、F元素可以构成的最简单的化合物W，取32g W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1

．
（4）设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一．有人制造了一种燃料电池，一个电极通入富含B₂单质的气体和少量
DB₂，另一电极通入W气体，电池的电解质是熔融的K₂CO₃．电池的负极反应式为

CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O

，电池工作时，电解质里的CO₃^2-向

负极

极移动．
（5）将DB气体2.24L（标准状况）在氧气流中不断用电火花点燃，得到的产物通入足量的 Na₂O₂中，充分反应后Na₂O₂增重

2.8

g．

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科目：高中化学 来源：2010年山东省潍坊市高三上学期开学摸底考试化学试题 题型：填空题

（选做题）（19分）图表法、模型法是常用的科学研究方法。
I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是                           ，理由是                        。

II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为                     。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是                    。

III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO₂相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置                      。

（2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，
其可能原因是   （填字母代号）

A．氙的含量比较丰富	B．氙的相对原子质量大
C．氙原子半径大，电离能小	D．氙原子半径小，电负性大

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO₃为分子（填“极性”或“非极性”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（选做题）图表法、模型法是常用的科学研究方法。

I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是，理由是。

II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是。

III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。

（1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO₂相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置。

（2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，

其可能原因是（填字母代号）

A．氙的含量比较丰富 B．氙的相对原子质量大

C．氙原子半径大，电离能小 D．氙原子半径小，电负性大

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO₃为分子（填“极性”或“非极性”）。

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科目：高中化学 来源：2011年安徽省合肥市高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n．C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n．D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
（l）D元素基态原子的电子排布式______．D元素与B元素电负性：B______D（填：＞、=、＜）．
（2）A、B、E元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）；元素B、C、E形成的常见单质，熔沸点由高到低的顺序是______（填名称）．
（3）由D、F元素可以构成的最简单的化合物W，取32g W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为______．
（4）设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一．有人制造了一种燃料电池，一个电极通入富含B₂单质的气体和少量
DB₂，另一电极通入W气体，电池的电解质是熔融的K₂CO₃．电池的负极反应式为______，电池工作时，电解质里的CO₃^2-向______极移动．
（5）将DB气体2.24L（标准状况）在氧气流中不断用电火花点燃，得到的产物通入足量的 Na₂O₂中，充分反应后Na₂O₂增重______g．

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