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    将n mol　Cu2S与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

    [　　]

    A．

    4n mol

    B．

    10n mol

    C．

    10n/3 mol

    D．

    2n/3 mol

    答案：C
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    科目：高中化学 来源：江苏省栟茶高级中学2012届高三上学期第二次调研测试化学试题 题型：038

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．高炉内可能发生如下反应：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①

    C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1②

    4CO(g)＋Fe3O4(s)4CO2(g)＋3Fe(s)　ΔH3＝－13.7 kJ·mol－1③

    请回答下列问题：

    (1)计算3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)的ΔH＝_________．

    (2)800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向_________(填“正”或“逆”)方向进行．

    (3)某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g．剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL．

    提示：2Fe3+＋Cu2Fe2+＋Cu2+　8H+＋MnO4－＋5Fe2+Mn2+＋5Fe3+＋4H2O

    ①计算该铁矿石中铁元素的质量分数．(请写出必要的解题步骤)

    ②计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)(请写出必要的解题步骤)

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    科目：高中化学 来源：四川省南山中学2011－2012学年高一下学期期中考试化学试题 题型：058

    经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：

    (1)定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________．

    (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________．检查乙装置气密性的方法是________．

    (3)0.6 mol　X气体和0.6 mol　Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

    2X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，2 min末生成0.2 mol　W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________．

    (4)在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________

    A．容器内的压强不随时间而变化

    B．混合气的密度不再随时间而变化

    C．A的质量不再改变

    D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

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    科目：高中化学 来源：安徽省怀宁中学2012届高三第四次月考化学试题 题型：022

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石(主要成分Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，其流程如图：

    (1)黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为________．

    (2)完成溶解辉铜矿石(Cu2S)和进一步得到铜的离子反应方程式：

    ①________Cu2S＋________Fe3+＋________H2O________Cu2+＋________Fe2+＋________(　　)＋________SO42－

    ②________．

    (3)工业上以辉铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：

    2Cu2S(s)＋3O2(g)2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝m kJ/mol

    2Cu2O(s)＋Cu2S(s)6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝n kJ/mol

    则Cu2S(s)＋O2(g)2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝________；

    该工艺炼铜的副产品SO2用于制硫酸，SO2转化为SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝________．

    (4)请评价细菌冶金的优点________(说一点即可)

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