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    　为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：

    　 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式　　　　　　 。

    　 （2）要得到干燥的氨气可选用　　　　　　 作干燥剂。

    A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B．浓硫酸

    C．浓硝酸　　　　　　　　　　　　 D．氢氧化钠溶液

    　 （3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发

    水上喷的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）实验结束后，液体充满烧瓶，烧瓶体积为1L（实验过程都是

    在标准状况下进行的），则烧瓶中氨水的物质的量浓度是

    （1）2NH4C1+Ca（OH）2 2NH3↑+CaC12+2H2O

       （2）A  （3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体   

    （4）0．045 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；　　
    （2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？
    否
    否
    （填“能”或“否”），理由是
    氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
    氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大

    （二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
    （3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
    在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
    在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管

    （4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （三）问题讨论
    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
    取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
    取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
    ．
    （6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．由此，得到的结论是
    CuO比Cu2O的热稳定性差
    CuO比Cu2O的热稳定性差
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试上海卷化学 题型：058

    碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．

    完成下列填空：

    1．二氧化碳通入氨水的过程中，先有________晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．

    2．含0.800 mol　NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2 g，则NH4HCO3的产率为________％．

    3．粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：

    ①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调pH；⑤加入________；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．

    4．上述步骤②中所加入的试剂为________、________．

    5．上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________．

    6．为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：

    含0.1 mol　NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol　NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．

    若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________(写离子方程式)；

    若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________(写离子方程式)．

    该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市直属六校高三第二次联考（2月）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。

    （1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

    H→　　　_____________（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　。

    （2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：___________________________________

    （3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：

    A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；

    B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；

    C．加入_____（除Br-）；蒸干灼烧。请回答问题：

    （3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。

    ②步骤c中加入的试剂是__________________。

    （4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。

    ［查阅资料］：

    (SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。

    ［提出假设］：

    ①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；乙同学假设是______与HNO3作用。

    ［实验验证］：

    ②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。

    ③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

    则反应中产生的气体是：_______________________________

    ［实验结论］：乙同学假设正确。

    ［实验反思］：

    ④由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。

     

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