下列叙述不正确的是( )A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．船底镶嵌锌块.锌作负极.以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．铁表面镀锌.铁作阳极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述不正确的是（）

A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

D．铁表面镀锌，铁作阳极

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下学期六月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	先有气体生成，然后溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．	将铜粉加1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C．	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省成都市高一下4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种O2气体所含有的中子的物质的量为（）

A. 36 mol B. 20 mol C. 16 mol D. 20 NA

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省成都市高二下4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2 C．CCl4与NH3 D．C2H2和C2H4

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省成都市高二下4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附中高二下3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	Si﹣O	Si﹣Cl	H﹣H	H﹣Cl	Si﹣Si	Si﹣C
键能/kJ•mol﹣1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：

（1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4 SiO2，原因是．

（2）图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；

1mol晶体硅中含 molSi﹣Si键；该反应的反应热△H= kJ•mol﹣1．

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附中高二下3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A. 质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣

B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 原子半径X＜W，第一电离能X＜W

D. 电负性Z＞Y＞W＞X

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西重点中学协作体高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③ 六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1 mol SrSO4反应电子转移8 mol，该反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）“滤渣”是。（写化学式）

（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：

① 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是。

② 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是（填字母）。

A．50~60℃

B．70~80℃

C．80~100℃

D．100℃以上

（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是________。

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用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。