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    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、CaCO3
    B、NaCl溶液
    C、CO2
    D、Cu
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此即可解答．
    解答： 解：A．碳酸钙是盐，在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔化状态下都能完全电离，CaCO3═Ca2++CO32-有自由移动的离子，能导电，是电解质，故A正确；
    B．NaCl溶液为NaCl的水溶液，是混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误；
    D．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了电解质的判断，把握电解质的定义，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（　　）
    A、H2S
    B、O2
    C、Na
    D、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国每日科学网站4月2日文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分．这项研究利用实验室培养的细胞显示，绿茶中称作“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG）的成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡．另据华夏经纬网2004年2月25日报道，日本科学家发现绿茶中的EGCG能中和脂肪酸合成酵素（Fatty acid synthase简称：FAS），从而能阻止艾滋病毒扩散．已知EGCG的结构式如图：有关EGCG的说法正确的是（　　）
    A、EGCG分子中含有三种原子
    B、EGCG遇钠不能反应
    C、EGCG在空气中不易被氧化
    D、1mol EGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图的反应，各物质量起始加入量如下：M为2.5moL，N为3mol，P为0mol．A、C、D各为0.5mol，B为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧面反应达平衡，并且隔板刚处于中间位置．

    若达平衡后，测得M的转化率为75%，请读写下列空白．
    ①达平衡后，反应左室气体总的物质的量为
     
    ．
    ②若欲使右室V正＞V逆，X的取值范围是
     
    ．
    ③若欲使右室反应V逆＞V正，X的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D是中学化学常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
    （1）A能溶于强酸、强碱．写出A与强碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同．B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式是
     
    ．制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从
     
    （填“A”或“B”）通入．E中所含化学键类型为
     
    ．（填“极性键”或“非极性键”）
    （4）单质F的电子式为
     
    ．由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则X化学式为
     
    ．
    （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成
     
    物质
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），并达到平衡状态，此时H2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2（g），重新达到平衡后H2的转化率将（　　）
    A、不变B、减小
    C、增大D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M．（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（　　）
    A、常温常压下，L是一种液态有机物
    B、E是一种含有非极性键的分子
    C、干燥的G 能漂白有色物质
    D、上述反应的类型是取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Fe2（SO4）3和CuSO4的2L混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得2L 0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体，求：原混合溶液Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
    （1）为探究用 CO2 来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L 的密 闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.0kJ/mol
    测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=
     

    ②下列措中能使平衡混合物中 n（CH3OH）/n（CO2） 增大的是
    A．加入催化剂             B．充入 He（g），使体系压强增大
    C．将 H2O（g）从体系中分离       D．降低温度
    （2）以 CH3OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH3OH 燃料电池．则充入 CH3OH的电极为
     
    极，正极反应的电极反应式为
     

    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3
    则 1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H=
     
    （用含△H 1、△H2、△H3 的式子表示）

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