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    25℃时，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子．求该温度下HA的电离常数．

    答案：
    解析：

    		 　　[解析]本题考查有关电离平衡常数的简单计算

    　　[解析]本题考查有关电离平衡常数的简单计算．该溶液中含H+和A－的物质的浓度为：

    　　＝0.02mol/L

    　　据电离方程式HAH+＋A－，知HA分子的平衡浓度为：

    　　0.2mol/L－0.02mol/L＝0.18mol/L

    　　HA的电离平衡常数为

    　　K＝＝＝2.22×10－3．


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    A．0.02mol/L         B．5×10－13mol/L      C．1×10－7mol/L      D．1×10－12mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山西省高三下学期模拟考试（理综）化学部分 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同

    B．25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7

    C．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7

    D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

     

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