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    下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是

    ① 0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ， ② 常温下Na2SO3溶液的pH>7 ，

    ③ H2SO3不稳定，易分解， ④ H2SO3能与碳酸钠反应制CO2 ，

    ⑤ H2SO3能和水以任意比例互溶， ⑥ 1mol H2SO3能够消耗2 mol NaOH

    A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

    a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

    （2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol

    计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。

    （3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

    该电池正极发生的反应的电极反应式为 。

    II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

    （4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 和 。

    （6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定的温度下， 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B， 发生下列反应:A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)，达到平衡状态时，C的含量为 m%，保持温度和体积不变，若按照下列配比在上述容器放入起始物质，达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是

    A．2mol A + 1mol B

    B． 1mol C + 1mol D

    C．2mol C + 2mol D

    D．0.5mol A +0.5mol B +0.5mol C +1mol D

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列进行性质比较的实验，不合理的是( )

    A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中

    B．比较镁、铝的金属性：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中

    C．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

    D．比较氯、溴的非金属性：溴化钠溶液中通入氯气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省普宁市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示装置的实验中，操作正确的是

    A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸 B．图2稀释浓硫酸

    C．图3称量氯化钠固体 D．图4CCl4萃取碘水的分液操作

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有1．2×10－3 mol XO3－，恰好能氧化30mL 0．1mol/LNa2SO3溶液(形成Na2SO4溶液)，则还原产物中元素X的化合价是

    A．0 B．- 2 C．+3 D．+2

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省深化课程改革协作校高三上学期11月期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I－）制备KI，流程如下：

    已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－

    （1）加入胆矾的作用 。

    （2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是 。

    （3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：

    a.称取3.000 g样品，溶解，配制成250 mL溶液

    b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中；

    c.用0.1000 mol•L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；

    d.重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50 mL

    ①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是 。

    ②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是 ；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___ ____（填编号）。

    ③该样品中KI的质量百分数为 。

    ④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是 。

    A．配制样品溶液定容时仰视

    B．锥形瓶未干燥

    C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗

    D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省中山市等七校联合体高三上学期12月联合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉·坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。屠呦呦1971 年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子结构如图。下列说法错误的是：

    A．青蒿素的分子式为C15H22O5

    B．青蒿素是芳香族化合物

    C．青蒿素可以发生水解反应

    D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D． Fe (OH)3 胶体

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