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    10．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

    （1）⑦的元素符号是Cl；
    （2）③的原子结构示意图；
    （3）④和⑤分别对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱关系：④＞⑤（填“＞”或“＜”）；
    （4）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （5）加热时，浓硫酸可与②发生反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．在该反应中，浓H2SO4表现出氧化 （填“吸水”、“脱水”或“氧化”）性．

    分析 （1）由元素在周期表的位置可知，①为Li，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl．
    （2）N原子核外有7个电子，有2个电子层，各层电子数为2、7；
    （3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    （4）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；
    （5）反应中浓硫酸中S元素化合价全部降低为二氧化硫中+4价．

    解答 解：（1）由元素在周期表的位置可知，①为Li，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，
    故答案为：Cl；
    （2）N原子核外有7个电子，有2个电子层，各层电子数为2、7，原子结构示意图为，
    故答案为：；
    （3）金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Al（OH）3，故答案为：＞；
    （4）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，反应离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
    故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
    （5）反应中浓硫酸中S元素化合价全部降低为二氧化硫中+4价，发生还原反应，浓H2SO4表现出强氧化性，
    故答案为：氧化．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，试题侧重对基础知识的巩固，注意理解掌握元素周期律内容、元素周期表结构．

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    B．用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2
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    C．E物质的名称是1-溴丙烷D．反应③的化学方程式是
    ：

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    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．光导纤维中所用材料为二氧化硅，而硅可用作半导体材料
    B．丁达尔效应可以区分溶液与胶体
    C．CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能溶于水和碱，都不能和任何酸反应
    D．金属钠、镁失火都不能用二氧化碳灭火

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    15．在碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K、Cl-、Fe2+、S042-B．Na+、SO42-、NO3-、CO32-
    C．Na+，NO3-、SO42-、HCO3-D．Cu2+、SO42-、S2-、Cl-

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    2．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：
    （1）图中A点表示反应物的总能量，a=-198．
    （2）Ea的大小对该反应的△H无（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点降低（填“升高”、“降低”或“不变”）．
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