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    13．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（　　）
    A．溴苯B．乙醇C．四氯化碳D．苯

    分析 在水中可以分层，则物质与水不互溶，下层是水说明该物质的密度比水小．

    解答 解：苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，溴苯、四氯化碳的密度比水大，而乙醇与水任意比例互溶，所以下层是水的是苯，故选D．

    点评 本题考查分液的原理，掌握物质的溶解性及密度是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在AgCl沉淀中加足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论正确的是（　　）
    A．Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
    B．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I-的浓度之积大于Ksp（AgI）
    C．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl-的浓度之积大于Ksp（AgCl）
    D．以上结论都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）时，需要经过的反应（　　）
    A．加成→取代→取代→取代B．取代→加成→取代→取代
    C．取代→取代→加成→取代D．取代→取代→取代→加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化硫、氮的氧化物及含CrO42-的废水是常见的污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1160kJ/mol
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA（或1.6NA）（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
    （3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水通常用沉淀法处理：
    第一步：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，
    第二步：再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．
    则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室里用乙醇和浓硫酸来制取乙烯：
    （1）在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的体积比约是，反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）用酒精灯加热时，要求使液体温度迅速升到170℃，其原因是防止在140℃时有副产物乙醚生成
    （3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇碳化后生成的C和浓H2SO4反应产生少量的SO2，则生成SO2方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O
    （4）有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2，试回答下列问题：
    a．如图所示在③④装置中加入的试剂分别为（有关试剂：品红溶液、NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液）
    品红溶液；酸性高锰酸钾溶液．
    b．确认含有乙烯的现象是：③中溶液不褪色，④中高锰酸钾酸性溶液褪色（用装置序号及现象回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
    B．植物油属于油脂，它是一种高分子化合物
    C．蔗糖在稀硫酸的催化下，最终全部水解为葡萄糖
    D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示
    （1）溶液A的溶质是NaOH；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．称量时，将固体NaOH放在小烧杯中，再放在天平左盘上
    B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
    C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
    D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
    （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
    （2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长，硫化氢的分子空间构型为V形；
    （3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    X5781817274511578
    Y7381451773310540
    Z496456269129543
    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na（用元素符号表示），元素Y第一电离能大于X的原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定；
    （4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，配离子结构如图．
    ①写出铁元素基态原子价电子排布式3d64s2；
    ②已知CN-与 N2结构相似，1molCN-中π键数目为2NA；
    ③写出沉淀溶解的化学方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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