练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

    A.ZXY3                  B.ZX2Y6                   C.ZX4Y8                    D.ZX8Y12


    【答案】A

    【解析】根据内部原子数等于每个晶胞所含的原子数，每个顶点原子被8个晶胞所共用，平均每个晶胞含个，每棱上原子为4个晶胞所共用，平均每个晶胞含个，所以本晶胞中含：Z∶X∶Y=1×1：8×：12×=1∶1∶3。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


     “物质结构与性质”模块

    请回答下列问题：

    (1)31Ga基态原子的核外电子排布式是________________。某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是________，其晶体结构类型可能为________。

    (2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

    以下关于维生素B1的说法正确的是________。

    A．只含σ键和π键

    B．既有共价键又有离子键

    C．该物质的熔点可能高于NaCl

    D．该物质易溶于盐酸

    (3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有________。

    A．离子键、共价键

    B．离子键、氢键、共价键

    C．氢键、范德华力

    D．离子键、氢键、范德华力

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中，属于非极性的是

    A.SO2              B.BeCl2            C.BBr3           D.COCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(    )

    A.熔点:CO2＞KCl＞SiO2

    B.水溶性:HCl＞H2S＞SO2

    C.沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷

    D.热稳定性:HF＞H2O＞NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

    B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

    C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

    D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（    ）

    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3  ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6  ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

    A.①②             B.①③               C.②④               D.③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

    （1）Q的最高价氧化物，其固态属于_____________晶体，俗名叫　　　　　；

    （2）R的氢化物分子的空间构型是　　　　，属于　　　　分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是　　　　　；

    （3）X的常见氢化物的空间构型是　　　　　　；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是　　　　　　　；

    （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和_________________；Q和Y形成的分子的电子式是_____________，属于　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中含离子键的是

    A.Cl2                          B.CO2         

    C.NaCl                         D.CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                              。

    某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

    试回答下列问题：

    （1）a点正反应速率      （填大于、等于或小于）逆反应速率。

    （2）下列时间段平均反应速率最大的是        ，最小的是        。

    A．0～1min

    B．1～3min

    C．3～8min

    D．8～11min

    （3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。

    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是                     ，曲线II对应的实验条件改变是                     。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案