Question

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N₂(g) ＋ 3H₂(g) 2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN₂和5.2molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

 
①5min内，消耗H₂的平均反应速率为____________ 
②N₂的平衡转化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值　　　　　 （填变大、变小、不变），正反应速率　　　　　 （填变大、变小、不变）。
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度　　 0.4   
mol·L^—1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率　　　　　 （填
变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为　　　　　 （填正移、逆移、不移）

Answer 1

①0.024mol·L^-1·min^-1　　 ②20% ③ O.1 (mol·L^-1)^-2 [或0.1]
④ 变小，变大 ⑤大于 ⑥不变，逆移

略