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    下列化合物中，阳离子和阴离子的半径比较由小到大的顺序排列正确的是    （　　）
    A．NaCl、MgCl2、KF、Na2OB．KF、Na2O、NaCl、MgCl2
    C．Na2O、NaCl、MgCl2、KFD．MgCl2、NaCl、KCl、KF
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。
    （1） “位置和结构”
    ①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式                        
    （2） “基本性质”
    ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是          （不定项选择）
    A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键
    B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝
    C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”
    D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应
    （3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”
    实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”
    ③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       
    A．用砂纸打磨镁片和铝片
    B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
    C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
    ④通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                            
    实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

    ⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”
    甲试管现象                          
    乙试管离子方程式                           
    实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，
    ⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al
    可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等，均为10个；③Z2与YW分子中质子数相等。回答下列问题：
    （1）YW2的电子式：              ；实验室中MWX溶液的保存方法是：        
    （2）由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A，其原子个数比为5：1：1：3，则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为：                          
                                                                                 
    （3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成浅黄色沉淀的离子方程式为：                
                                                                                 
    （4）与M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是        （填元素名称）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）某微粒的结构示意图为试回答：
    （1）当x－y=10时，该粒子为     （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；
    （2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）    、    、    ；
    （3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：
                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C2－与E+最外层电子数均为次外层的4倍，E和B 同主族。
    （1）A、C、D三种元素形成的化合物的电子式_____________．
    （2）BC2的电子式_____________．属_____________分子（填分子极性）。
    EC2其固体属____________晶体。
    （3）用电子式表示D2 C的形成过程_____________．
    （4）B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为____________（填单质化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具有下列结构的原子一定属于碱金属的是       (    )
    A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半
    C．M层电子数为K层电子数的1/2D．K、L层电子数之和比M、N层电子数之和少1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E形成4核10电子分子。试回答下列问题：
    (1)C位于元素周期表中第________周期________族；A的原子结构示意图为___________________。
    (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________________________。
    (3)写出D元素形成单质的结构式____________，A、B、E形成化合物的电子式________________。
    (4)A、B两元素组成化合物A2B2属于_________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是___________________，写出A2B2与水反应的化学方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的是（   ）
    A．22 、26、 11B．13 、15 、35C．9、36 、16D．18 、12 、14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X和Y两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是
    A．X与Y处于同一周期B．原子序数：a＜b
    C．a－b＝m+nD．离子半径：X＞Y

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