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    为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）

    A．比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性
    B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值
    C．比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量
    D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

    A

    解析试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。A、导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关系，等体积、等pH值的两种溶液中氢离子浓度相同，溶液的导电性相同，所以选项A不能说明二者的酸性强弱，A符合题意；B、比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值可以判断二者的水解程度大小，进而可以判断酸性强弱，B方案可行；C、在溶液体积和pH相同的条件下，弱酸产生的氢气多，所以比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量可以判断酸性强弱，C方案可行；D、弱酸在稀释过程中促进电离，所以比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化可以判断酸性强弱，即D方案可行，答案选A。
    考点：考查弱电解质与强电解质的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

    A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)
    B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
    c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
    C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－)
    D．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是

    A．与水反应有乙炔生成 B．与水反应有Mg(OH)2生成
    C．有C－C键 D．有C22－离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列方程式中，属于水解反应的是

    A．NH3 +H2O NH3.H2O
    B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH—
    C．H2O +H2O H3O++OH—
    D．HCO3— +H2OH3O+ +CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是

    A．H2O的电子式为 
    B．273K、101kPa，水的分子间距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态） 
    C．4℃时，纯水的pH=7 
    D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是

    A．a点：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-) 
    B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) 
    C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) 
    D．d点：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是  

    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
     
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
    B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b
    C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

    A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点
    B．由水电离出的c(OH－)：b点＞a点
    C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
    D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

    A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
    B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
    D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

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