Question

2．0.5mol K₂SO₄、1mol Al₂（SO₄）₃和1.5molKAl（SO₄）₂•12H₂O的混合物溶于足量水中，所得溶液中n（K⁺）：n（Al³⁺）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=5：7：12；由AlCl₃和Al₂（SO₄）₃共同配成的溶液中n（Al³⁺）=n（Cl^-），n（Al³⁺）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1：1．

Answer 1

分析 0.5mol K₂SO₄、1mol Al₂（SO₄）₃和1.5molKAl（SO₄）₂•12H₂O的混合物溶于足量水中，所得溶液中n（K⁺）=0.5×2+1.5=2.5mol，n（Al³⁺）=2+1.5=3.5mol，n（SO₄^2-）=3+3=6mol，所以n（K⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2.5mol：3.5mol：6mol=5：7：12，设AlCl₃和Al₂（SO₄）₃的物质的量为：xmol和ymol，n（Al³⁺）=x+2y；n（Cl^-）=3x，所以x+2y=3x，则x=y，由此分析解答．

解答 解：0.5mol K₂SO₄、1mol Al₂（SO₄）₃和1.5molKAl（SO₄）₂•12H₂O的混合物溶于足量水中，所得溶液中n（K⁺）=0.5×2+1.5=2.5mol，n（Al³⁺）=2+1.5=3.5mol，n（SO₄^2-）=3+3=6mol，所以n（K⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2.5mol：3.5mol：6mol=5：7：12，设AlCl₃和Al₂（SO₄）₃的物质的量为：xmol和ymol，n（Al³⁺）=x+2y；n（Cl^-）=3x，所以x+2y=3x，则x=y，所以n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=3y：3y=1：1，故答案为：5：7：12；1：1．

点评 本题考查学生物质的量的应用以及物质的微粒构成之间的关系，难度不大．