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    6．现有2mol钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为1：1．

    分析 钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到+1价，据此分析解答．

    解答 解：钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到+1价，2mol钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气生成过氧化钠，消耗的钠的物质的量相等所以转移的电子数相等，
    故答案为：1：1．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素化合价变化是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：MnO4-K+  Cl- Mg2+   SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-  Na+  AlO2-   NO3-  SO42-
    ③水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-   CO32-   NH4+  SO32- NO3-
    ④使甲基橙变红的溶液中：MnO4-Fe2+  Na+  NO3-SO42-
    ⑤加入铝单质产生氢气的溶液中：K+  Cl- Mg2+ S2O32-SO42-NH4+．
    A．①②⑤B．①③⑤C．②④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．把金属铁放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定量的铁粉和250mL某浓度的硝酸溶液发生反应，图示如下：

    根据上述信息，回答下列相关问题：
    （1）充分反应后，硝酸无（填“有”或“无”）剩余；投入的铁粉质量为44.8g．
    （2）原硝酸溶液中c（HNO3）=12.8mol/L．
    （3）生成的气体中，NO与NO2的体积比为1：2（不考虑NO2与N2O4的相互转化）．
    （4）本题中，铁粉和硝酸总反应的化学方程式为：2Fe+8HNO3=Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+NO↑+2NO2↑+4H2O．
    （5）将含有1mol溶质的硫酸溶液加入到溶液A中，然后加水稀释到500mL，此时所得溶液最多可溶解金属铜的质量是60.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．1.204×1023个NH4的质量为3.6g，所含有的电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（　　）
    A．光导纤维--硅酸盐材料B．透明饮料瓶--合金材料
    C．纯棉织物--合成纤维材料D．橡胶轮胎--有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）滤液X中含有的金属阳离子是Fe2+、Fe3+（填离子符号）．
    （2）步骤Ⅲ中可选用B调节溶液的pH（填选项字母）．
    A．稀硝酸   B．氨水     C．氢氧化钠溶液   D．高锰酸钾溶液
    （3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法是取试液少许于试管中，先加KSCN溶液，不变色，再加氯水，溶液变红，说明含Fe2+．
    （4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解．
    （5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450-500℃条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在1100-1200℃条件下反应制得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．

    实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13，FeC13遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
    物质SiCl4AlCl3FeCl3
    沸点/℃57.7315
    熔点/℃-70.0
    升华温度/℃180300
    请回答下列问题：
    （I）实验室制备氯气有以下五步操作，其正确操作顺序为④③⑤②①（填标号）．
    ①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸
    ②检查装置的气密性
    ③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网
    ④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管
    ⑤将烧瓶固定在铁架台上
    （2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是2C+SiO2+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO↑
    置A．B间导管短且粗的原因是防止生成物的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管
    验中尾气处理的方法是连接一个加热的装有CuO粉末的反应管
    （3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶　B．温度计　C．吸滤瓶　D球形冷凝管　E．接收器
    （4）装置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D中的Na2S03已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体（1分），再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
    （5）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为H4SiO4（或H2SiO3）和HCl．H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是可能引起爆炸、硅被氧化得不到高纯硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    B．2L 0.5mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

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